Se tiene una solución de 0?
Se tiene una solución de 0. 05M de KOH. Determina el pH de dicha solución.
En resumen
POH = - log [ OH - ] pOH = - log ( 0. 05) pOH = - ( - 1. 30) pOH = 1. 30 pOH + pH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 – 1. 30 = 12. 7.
Mejor respuesta
POH = - log [ OH - ]
pOH = - log ( 0.
05)
pOH = - ( - 1.
30)
pOH = 1.
30
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 – 1.
30 = 12.
7.
Preguntas relacionadas de Química
Una solucion se prepara disolviendo 25g de koh en suficiente agua para preparar 3 litros de solucion, ¿cual es la molaridad de la solucion?
Mm KOH = 56. 1 g / mol 1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mm n = 25 g / 56. 1 g / mol n = 0. 445 moles 2. Calcular la molaridad M = moles soluto `````````````````` v (L) M = 0. 445 moles…
1 respuesta 10
Si se desea obtener una solución 0?
SE DISUELVEN 60g de KOH PM KOH = 56g / mol n = m / PM = 60g / 56g / mol = 1, 07mol 0, 3M = 0, 3 mol en 1000ml 0, 3mol _________ 1000ml 1, 07mol________ x = 3571, 4ml = 3, 57L.
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Cual es la normalidad de una solución de KOH que en 500ml de solución contiene 8 gramos base ?
Mm KOH = 56 g / molN = nº eq. / V(L)1. Calcular Peq. Peq. = Mm / Nº (OH⁻)Peq. = 56 g / mol / 1Peq. = 56 g / eq. 2. calcular nº eq. Nº eq. = masa / Peq. Nº eq. = 8 g / 56 g / eq. Nº eq. = 0. 1423. Convertir mL a LL = 500…
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