Se tiene una pila galvánica compuesta por un electrodo de zinc en una disolución 1M de ZnSO4y un electrodo de níquel en una disolución 1, 5M de NiSO4?

Una pila galvánica o célula galvánica se refiere a aquel dispositivo que se vale de las reacciones redox para poder convertir la energía química en energía eléctrica y en donde la reacción química que se utiliza es espontánea siempre.

Ahora, en base a planteado y sabiendo que las semirreacciones de la pila son corresponden a Zn → Zn2 + + 2e - E0 = - 0, 763 VNi2 + → Ni + 2e - E0 = + 0, 250VY tenemos que, a) ¿Qué electrodo es el ánodo de la pila?

Es el electrodo de zinc debido a que la oxidación ocurre en el ánodo, el elemento más negativo.

B) ¿Qué electrodo se corroe y qué electrodo que se oxida?

El electrodo que se correo es el zinc ya que en su ánodo es donde tiene lugar el fenómeno y se oxida en el electrodo de este mismo ya que la semirreacción del zinc tiene un potencial (E0 = - 0, 763 V) más negativo comparado con el potencial del níquel qu es E0 = - 0, 250 Vc) ¿Cuál es la FEM fuerza electromotriz de la pila?

, para obtener la FEM debemos sumar las dos reacciones : Reacción anódica : Zn → Zn2 + + 2e - E0 = - 0, 763 VReacción catódica : Ni2 + → Ni + 2e - E0 = + 0, 250VTotal : Zn + Ni2 + → Zn2 + + Ni E0pila = - 0, 514 V.