Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contta : A. ¿Cuántos mol de hidrógeno y oxígeno tien? B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado? D. tudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad.
En resumen
2H2 + O2 → 2H2O Mm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol m O2 = 40 gm H2 = 10 g A. Calcular moles n = m / Mm n O2 = 40 / 32 g / mol = 1. 25 moles n H2 = 10 / 2 g / mol = 5 mol B. Moléculas de H2O 1.
2H2 + O2 → 2H2O
Mm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol
m O2 = 40 gm H2 = 10 g
A.
Calcular moles n = m / Mm
n O2 = 40 / 32 g / mol = 1.
25 moles
n H2 = 10 / 2 g / mol = 5 mol
B.
Moléculas de H2O
1.
Calcular moles de H2O
a) hay más del doble número de moles de hidrógeno que de oxígeno, éste último será el reactivo limitante, entonces :
n H2O = 1.
25 mol O2 x (1 mol H2O / 0.
5 mol O2 ) = 2.
5 mol H2O
b) calcular moléculas 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ 2.
5 mol - - - - - x x = 1.
5055 x 10²⁴ moléculas H2O
c) n = m / Mm
m = 2.
5 mol x 18 g / mol
g H2O = 45
d) Los 1, 25 moles de O₂ necesitan 2, 5 moles de H₂ (el doble),
por tanto sobran otros 2, 5 moles de H₂ (que no reacciona por falta de oxígeno).
Son 5 g de H₂ que no reacciona está en exceso.
1. - En la primera pregunta 3. 31x10[19] moleculas de CH3 - CH2 - OH [formula empirica : C2H5OH] hay 6. 61x10[19] Atomos de carbono : C 19. 86x10[19] Atomos de hidrogeno : H 3. 31x10[19] Atomos de oxigeno : O 2. - En la…
Fácil mira tienes que tener tu tablita periódica a la mano y dirás el peso atómico de el oxígeno = 16 y dices 0, 25 moles de O x 1mol / 16 = 4moles de O.
El hidrogeno y el 0 un atomo de oxigeno.