Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a condición nórmales y calentamos el gas precion constante hasta 27°C. Cual sera el nuevo volumen del gas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Riris85
En resumen
Esta la foto para mejor explicación!
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Un mol demoléculasde un gas ideal en condiciones normales depresiónytemperatura(CNPT) posee un volumen de 22. 4 litros. Investigue esodecíalamayoríay esto es miconclusióntomate lacomoquieras Suerte.
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
