Se tiene un cilindro para almacenamiento de gas con capacidad de 10 L, diseñado de manera tal que solo puede soportar una presión interna de 5066250 N / m2 . Calcule la masa más grande de CO2 que se puede introducir en el cilindro a 66. 2 °F.
En resumen
La máxima cantidad de CO₂ que se puede introducir en el cilindro a 66. 2°F es : 918. 28 gramosDatos : V = 10 LP = 5066250 N / m² = 50 atmT = 66. 2 F = 292.
La máxima cantidad de CO₂ que se puede introducir en el cilindro a 66.
2°F es : 918.
28 gramosDatos : V = 10 LP = 5066250 N / m² = 50 atmT = 66.
2 F = 292.
15 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : PV = nRT
50 atm * 10L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 292.
15 Kn = 20.
87 moles CO₂Se convierte a gramos los moles obtenidos : n = m / Pmm = n * Pmm = 20.
87 moles * 44 g / molm = 918.
28 gramos CO₂.
No estoy seguro pero creo que es : multipicar la precion por la nueva temperatura es decir 12x100 y lo divides en 27 daria44. 44 atm . Suerte.
Multipicar la precion por la nueva temperatura es decir 12 x 100 y lo divides en 27 Daria a : 44. 44 atm.
115 grados centigrados.