A) La reacción sulfato de amonio + hidróxido de calcio = amoniaco + sulfato de calcio + agua es : (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = 2 NH₃ + CaSO₄ + 2 H₂Ob) El reactivo límite es el sulfato de amonio y el reactivo en exceso el hidróxido de calcioc) Se pueden obtener 315.
068 litros de amoniacod) Hay 1.
56 * 10²⁴ moléculas de Ca(OH)₂ en excesoe) La eficiencia de la reacción es : 72.
64%Reacción química : (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = 2 NH₃ + CaSO₄ + 2 H₂OExplicación : b) Se halla el reactivo límite : 2 lb (NH₄)₂SO₄ * ( 453.
592 g / 1 lb) * (1 mol / 132.
14 g ) = 6.
87 moles / 1 = 6.
87700 g Ca(OH)₂ * (1 mol / 74.
1 g) = 9.
45 moles / 1 = 9.
45Por lo tanto, el reactivo límite es el sulfato de amonio y el reactivo en exceso el hidróxido de calcioc) A partir del reactivo límite se hallan los litros de amonio : 2 lb (NH₄)₂SO₄ * ( 453.
592 g (NH₄)₂SO₄ / 1 lb (NH₄)₂SO₄) * (1 mol (NH₄)₂SO₄ / 132.
14 g (NH₄)₂SO₄)(2 moles NH₃ / 1 mol (NH₄)₂SO₄)(17.
03 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 233.
83 g de NH₃d = m / V0.
73 = 0.
23 / VV = 0.
315068 m³ = 315.
068 Ld) A partir del reactivo límite se hallan las moléculas que Ca(OH)₂ : 2 lb (NH₄)₂SO₄ * ( 453.
592 g (NH₄)₂SO₄ / 1 lb (NH₄)₂SO₄) * (1 mol (NH₄)₂SO₄ / 132.
14 g (NH₄)₂SO₄)(1 mol Ca(OH)₂ / 1 mol (NH₄)₂SO₄)(6.
023 * 10²³ moléculas Ca(OH)₂ / 1 mol Ca(OH)₂) = 4.
13 * 10²⁴ moléculas Ca(OH)₂Moléculas que no reaccionaron : 5.
69 * 10²⁴ moléculas - 4.
13 * 10²⁴ moléculas = 1.
56 * 10²⁴ moléculas de Ca(OH)₂e) A partir del reactivo límite se hallan las moléculas teóricas de sulfato de calcio : 2 lb (NH₄)₂SO₄ * ( 453.
592 g (NH₄)₂SO₄ / 1 lb (NH₄)₂SO₄) * (1 mol (NH₄)₂SO₄ / 132.
14 g (NH₄)₂SO₄)(1 mol CaSO₄ / 1 mol (NH₄)₂SO₄)(6.
023 * 10²³ moléculas CaSO₄ / 1 mol CaSO₄) = 4.
13 * 10²⁴ moléculas Ca(OH)₂Eficiencia = producido real / producido teórico * 100Eficiencia = 3 * 10²⁴ moléculas / 4.
13 * 10²⁴ moléculas * 100Eficiencia = 72.
64%.