Se tiene dos isóbaros cuya suma de números atómicos es 15 y la diferencia de sus neutrones es la unidad. Determinar la cantidad de electrones del anión - 2 del isóbaro de mayor cantidad de neutrones.
En resumen
Datos : 2 isobaros A1 = A2, número másico, y z1 + z2 = 15 (1) Neutrones. N1 - n2 = 1 (2)Hallar el número de neutrones de los átomos. Conocemos : A = Z + n, donde : A : es el número de masa Z : número atómicon : neutronesDespejamos Z : n = A - Z.
Datos : 2 isobaros A1 = A2, número másico, y z1 + z2 = 15 (1) Neutrones.
N1 - n2 = 1 (2)Hallar el número de neutrones de los átomos.
Conocemos : A = Z + n, donde : A : es el número de masa Z : número atómicon : neutronesDespejamos Z : n = A - Z.
Sustituimos en (1) : A - z1 - A + z2 = 1 - - - - > z2 - z1 = 1 (3)Resolvemos el sistema de ecuaciones : z1 + z2 = 15 (1)z2 - z1 = 1 (3)De lo que obtenemos que el valor de los número de atómico : z1 = 7 y z2 = 8, El número atómico indica el número de electrones de los isobaros, y el de mayor neutrones es aquel con menor número atómico así que : e1 = 7.
Un átomo en condición neutraPero como este es un anión - 2, se le suman dos electrones más.
Así el número total de electrones es : e1 = 7 + 2.
E1 = 9 electrones.
ISÓBAROS → A1 = A2 = A N1 - N2 = 1 A = Z + N SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar la suma de la carga nucleares que es la suma de los números atómicos Z1 + Z2 = 13 y la diferencia de neutrones N1…
Respuesta : 15Explicación :
Respuesta : 242Explicación :