Se tiene 135 ml de una disolución 3 N de hidróxido de potasio y se diluyen hasta 5 litros?
Se tiene 135 ml de una disolución 3 N de hidróxido de potasio y se diluyen hasta 5 litros. ¿Qué normalidad y que molaridad tendrá la nueva disolución.
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En resumen
La normalidad y molaridad que tendrá la nueva solución son respectivamente : N2 = 0. 081 equiv / L y M2 = 0.
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La normalidad y molaridad que tendrá la nueva solución son respectivamente : N2 = 0.
081 equiv / L y M2 = 0.
081 mol / L La normalidad y molaridad de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes de la siguiente manera : Sol1 = 135 ml N1 = 3N KOH Pm = 56 g / mol Pequiv = Pm / NºOH = 56 g / mol / 1 = 56 g / equiv Sol2 = 5 litros N2 = ?
M2 = ?
135 ml sol * 3 equiv sto / 1000 ml sol = 0.
405 equiv sto N2 = 0.
405 equiv sto / 5 Litros N2 = 0.
081 equiv / L 0.
405 equiv sto * 56 gsto / 1 equiv sto = 22.
68 g sto M2 = gsto / ( pmsto * Lts sol) M2 = 22.
68 gsto / ( 56 g / mol * 5 Lts sol) M2 = 0.
081 mol / L.
Preguntas frecuentes
Se tiene 135 ml de una disolución 3 N de hidróxido de potasio y se diluyen hasta 5 litros?
La normalidad y molaridad que tendrá la nueva solución son respectivamente : N2 = 0. 081 equiv / L y M2 = 0.
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