Se requieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNTP) según la reacción : Na2CO3(s) + HCl (ac) - - - - - > CO2 (g) + H2O (l) + NaCl (ac) A) igualar la ecuación química B) calcular la masa de Na2CO3 necesaria C) calcular la masa de NaCl que se forma.
ax² + bx + c = 0
Se requieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNTP) según la reacción : Na2CO3(s) + HCl (ac) - - - - - > CO2 (g) + H2O (l) + NaCl (ac)A) igualar la ecuación química Na2CO3(s) + 2HCl (ac) → CO2 (g) + H2O (l) + 2NaCl (ac)B) calcular la masa de Na2CO3 necesariaC) calcular la masa de NaCl que se formaMm Na2CO3 = 106 g / mol NaCl = 58.
5 g / molB.
Calcular moles de CO2 aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273 KP = 1 atmV = 15 Ln CO2 = ( 15 L x 1 atm) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) x 273 K)n CO2 = 0.
67 moles calcular gramos de Na2CO3g Na2CO3 = 0.
669 mol CO2 x 1 mol Na2CO3 x 106 g Na2CO3 ``````````````````````````````` ``````````````````````````````` 1 mol CO2 1 mol Na2CO3g Na2CO3 = 70.
914 gC) calcular la masa de NaCl que se formag NaCl = 0.
669 mol CO2 x 2 mol NaCl x 58.
5 g NaCl ```````````````````````` ``````````````````````````````` 1 mol CO2 1 mol NaClg NaCl = 78.
273 g.
CO2 C : 1 X 12 g = 12 g / mol O : 2 x 16 g = 32 g / mol ```````````````````````````````` Mm Co2 = 44 g / mol cafeina : C8H10N4O2 C : 8 x 12 g = 96 g / mol H : 10 x 1 g = 10 g / mol N : 4 x 14 g = 56 g / mol O : 2 x 16 g…
La masa molar o peso molecular de una sustancia se calcula sumando los pesos atómicos de los elementos que la componen. El total, es el peso molecular de la sustancia y se llama 1 mol Ejemplo : masa molar o peso…
2 HCl + CaCO3 →CaCl2 + CO2 + H2O g CaCO3 = 88 g CO2 x 1 mol CO2 X 1 mol CaCO3 x 100 g CaCO3 `````````````` ```````````````````` ```````````````````` 44 g CO2 1 mol CO2 1 mol CaCO3 g CaCO3 = 200.