Se queman 20 l de sulfuro de hidrogeno en presencia de oxigenon para dar dioxido de azufre (II) y agua. Escribe la reacción ajustada y determina el volumen de oxígeno en condiciones normales necesario para quemar los 20 l de sulfuro de hidrogeno AYUDA POR FAVOR ES MUY IMPORTANTE @beya_faithful.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de SerenaNez
En resumen
La reacción ajustada es : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La reacción ajustada es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2S%20%2B%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D%20O_2%5C%20%5Cto%5C%20SO_2%20%2B%20H_2O" />
El sulfuro de hidrógeno también es un gas, así que podemos aplicar la estequiometría de la reacción referida al volumen de los reactivos, suponiendo que el proceso se da en condiciones normales :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=20%5C%20L%5C%20H_2S%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C5%5C%20L%5C%20O_2%7D%7B1%5C%20L%5C%20H_2S%7D%20%3D%20%5Cbf%2030%5C%20L%5C%20O_2" />
La otra opción es calcular cuántos moles de sulfuro de hidrógeno son los 20 L pero tendríamos que volver a suponer que están en condiciones normales.
La reacción ajustada es : <img src="https://tex.z-dn.net/?