Se puede adicionar nitrato de plata (AgNO3) al agua potable como reactivo para analizar la concentracion de cloro que se uso para matar bacterias y otros organismos patógenos?

La reacción de formación del precipitado es : Ag⁺ + Cl⁻ → AgClSe observa que 108 g Ag (1 mol) reaccionan con 35, 5 g Cl (1 mol) para dar 143, 5 g de AgClCálculo de la masa de Ag⁺ que reacciona : m = 1, 35 ml x 0, 0036 g / ml = 0, 00486 g Cantidad estequeométrica de Cl⁻Del balance anterior se tiene que 108 g de Ag⁺ reaccionan con 35, 5 g de Cl⁻ por lo que los 0, 00486 g de Ag⁺ reaccionaron con x g Cl⁻ : x = 0, 00486 g Ag⁺ .

35, 5 g Cl⁻ / 108 g Ag⁺x = 0, 00160 g Cl⁻x = 0, 00160 g .

1000 mg / g = 1, 6 mg[Cl⁻] = (1, 6 mg / 10 ml) .

1000 ml / l = 160 ppmppm Cl⁻ = mg Cl⁻ / l solución (también mg / kg)La concentración de cloro en la muestra es 160 ppm.