Se prepararon 200 g de solución de HNO3 5, 00 % m / m a partir de 50 g de una solución concentrada (M HNO3 = 63, 0 g / mol). Calcular la concentración molal de solución concentrada.
En resumen
Se calculó la concentración molal de una solución concentrada de HNO₃, a partir de la cantidad de esta solución usada para preparar solución 5% m / m. La concentración molal calculada es 3, 97 mol HNO₃ / kg de solvente.
Se calculó la concentración molal de una solución concentrada de HNO₃, a partir de la cantidad de esta solución usada para preparar solución 5% m / m.
La concentración molal calculada es 3, 97 mol HNO₃ / kg de solvente.
Se tienen 200 gr de una solución de HNO₃ 5% m / mPara preparar esa solución se usaron 50 g de una solución concentrada.
Nos piden concentración molal (m) de la solución concentrada.
Calcularemos cuánto HNO₃ tenemos en la solución 5% m / m : 5 % m / m significa que tenemos 5 g de HNO₃ (soluto) en 100 g de solución, entonces : 200 g de solución × mmm XD = 10 g de solutoAhora sabemos que usamos 10 g de HNO₃ para preparar la solución 5% m / m.
Esos 10 g de HNO₃ los proporcionamos en 50 g de la solución concentrada.
Por lo tanto, podemos decir que si en 50 g de la solución concentrada tenemos 10 g de HNO₃ que es el soluto, los restantes 40 g corresponden al solvente, entonces : convertimos 10 g de HNO₃ a mol, usando el Peso Molecular (PM) del HNO₃moles de HNO₃ = 10 g / (63 g / mol) = 0, 1587 mol40 g solvente = 0, 040 kg solventeCalculamos Molalidad (m) : m = 0, 1587 mol HNO₃ / 0, 040 Kg solvente = 3, 97 mol soluto / Kg solventeMolalidad o concentración molal se define como número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Se calculó la concentración molal de una solución concentrada de HNO₃, a partir de la cantidad de esta solución usada para preparar solución 5% m / m.
La concentración molal calculada es 3, 97 mol HNO₃ / kg de solvente.
Se tienen 200 gr de una solución de HNO₃ 5% m / mPara preparar esa solución se usaron 50 g de una solución concentrada.
Nos piden concentración molal (m) de la solución concentrada.
Calcularemos cuánto HNO₃ tenemos en la solución 5% m / m : 5 % m / m significa que tenemos 5 g de HNO₃ (soluto) en 100 g de solución, entonces : 200 g de solución × <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B5%20g%20de%20soluto%7D%7B100%20g%20de%20solucion%7D" /> = 10 g de solutoAhora sabemos que usamos 10 g de HNO₃ para preparar la solución 5% m / m.
Esos 10 g de HNO₃ los proporcionamos en 50 g de la solución concentrada.
Por lo tanto, podemos decir que si en 50 g de la solución concentrada tenemos 10 g de HNO₃ que es el soluto, los restantes 40 g corresponden al solvente, entonces : convertimos 10 g de HNO₃ a mol, usando el Peso Molecular (PM) del HNO₃moles de HNO₃ = 10 g / (63 g / mol) = 0, 1587 mol40 g solvente = 0, 040 kg solventeCalculamos Molalidad (m) : m = 0, 1587 mol HNO₃ / 0, 040 Kg solvente = 3, 97 mol soluto / Kg solventeMolalidad o concentración molal se define como número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
IntroducciónLassolucionesenquímica, sonmezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes…
V1 X c1 = v2 X c2 V1 = 150 mL M1 = 4 V2 = ? M2 = 10 V2 = 150 mL X 4 M `````````````````````` 10 M V2 = 60 mL.