Se prepara un Litro de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) y óxido de hidrógeno (agua) (H2O), al 80% m / m. A. Calcule la masa de cada componente en la mezcla. B. Calcule el cambio de volumen por mezclado a 20°C. Ácido Sulfúrico (H2SO4) 20 / 4 °C % m / m Sg 80 1. 7272 100 1. 8305 URGE CON SU PROCEDIMIENTO!
En resumen
Respuesta : a. Calcule la masa de cada componente en la mezcla. Ácido Sulfúrico y agua al 80% m / m, sabemos que la densidad de la mezcla obtenida es de aproximadamente 0.
Respuesta : a.
Calcule la masa de cada componente en la mezcla.
Ácido Sulfúrico y agua al 80% m / m, sabemos que la densidad de la mezcla obtenida es de aproximadamente 0.
9 g / ml, de modo que un litro de solución equivale a aproximadamente 900g : el 80% de la misma es ácido Sulfúrico : gH2SO4 = 900 * 0.
8 = 720 g.
GAgua = 180g.
Mira la imagen! Ahi lo resolvi.
Calcular : M = moralidad = ? Solución de ácido sulfúrico H2SO4 N = 0. 4 N SOLUCIÓN : Para dar solución al ejercicio se utiliza la relación entre Normalidad N y la molaridad M , la cual establece que Normalidad N es…
Regla de tres : 1 mol H2SO4 - - - - > 98 gramos 15 mol H2SO4 - - - > x. X = 1470 gramos.
Respuesta : V = 2. 25 Litros de solución. Explicación : Calcula el volumen de solución 0. 750 M de ácido sulfúrico que contiene 165 gramos de ácido sulfúrico. Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles de ácidon = masa /…