Se prepara clorato de potasio por electrólisis a partir de una solución de cloruro de potasio en medio básico. ¿cuánto es el equivalente gramo de esta reacción?
En resumen
Respuesta.
Respuesta.
Para resolver este problema se debe tener en cuenta que durante la electrolisis se modifica la composición química del elemento involucrado, por lo que el balanceo de la redox es :
KCl + O - - - - - > KClO₃
Ahora se aplica el respectivo balanceo, y se tiene que la ecuación es :
KCl + 3O - - - - - > KClO₃
Finalmente se tiene que la masa molar es de 122.
55 g / mol.
Respuesta : Buenas tardes, quierop realizar el experimento en mi ksa, me podrias dar mas recomenaciones para que se pueda llevar a cabo la reaccion muchas graciasExplicación :
La reaccion es estaKClO3 + Δ⇒ KCl + O2 y su balanceo es este : 2KClO3 + Δ⇒ 2KCl + 3O2.
Ecuación balanceada : 6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g Entonces, 336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3 X = 68, 85g de KOH Para obtener 25g de KClO3…
2KClO3 → 2KCl + 3O2 Mm KClO3 = 122. 54 g / mol O2 = 32 g / mol a. G KClO3 = 15 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KClO3 x 122. 54 g KClO3 ````````````````` `````````````````` ````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClO3 g =…