Se obtiene una muestra de 27, 6 mL en condiciones estan dar de PH3 (g), gas utilizando en la obtencion de productos quimicos ignifugos. (a)¿cual es la masa del gas, expresada en miligramos? (b) cuantas moleculas de PH3 hay en la muestra?
En resumen
P. V = nRT Condi estandar según NIST Presión = 1atm Temperatura = 293. 15 Kelvin R = 0. 08205746 (atm. L / mol. K) Volumen = 27. 6 ml = 0. 0276 L n = número moles Despeja n (P. V) / (R. T) = n Sustituye valores (1atm * 0. 0276Litros) / ((0. 08205746 atm. Litros / mol.
P. V = nRT
Condi estandar según NIST
Presión = 1atm
Temperatura = 293.
15 Kelvin
R = 0.
08205746 (atm.
L / mol.
K)
Volumen = 27.
6 ml = 0.
0276 L
n = número moles
Despeja n
(P.
V) / (R.
T) = n
Sustituye valores
(1atm * 0.
0276Litros) / ((0.
08205746 atm.
Litros / mol.
Kelvin)(293.
15 Kelvin)) = 1.
147x10 ^ - 3 mol
(1.
147x10 ^ - 3mol)(33.
99758 gramos Ph3 / mol) = 0.
039 gramos
(0.
039 gramos)(1000mg / gramos) = 39 mg de PH3
A moleculas
(1.
147x10 ^ - 3 mol )(6.
02214129x10 ^ 23 / mol) =
Resultado 6.
90x10 ^ 20 moleculas
Si lo quieres en condi IUPAC estandar nadamas utiliza los valores para esas condi, el proceso es el mismo.
Las ventajas serian las economicas, todos esos productos son muy demandados comercialmente. La desventaja es el medio ambiente, el cual se va agotando de estos recursos.
Una molécula de Metano tiene 5 átomos, 4 de Hidrógeno y 1 de Carbono si tienes 5 moléculas 5x5 = 25 Átomos(20 de Hidrógeno y 5 de Carbono) espero que te sirva.
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
Respuesta : No se entiende por favor.