Se obtiene una muestra de 27, 6 mL en condiciones estan dar de PH3 (g), gas utilizando en la obtencion de productos quimicos ignifugos. (a)¿cual es la masa del gas, expresada en miligramos? (b) cuantas moleculas de PH3 hay en la muestra?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Derlyyuliethmor1690
En resumen
P. V = nRT Condi estandar según NIST Presión = 1atm Temperatura = 293. 15 Kelvin R = 0. 08205746 (atm. L / mol. K) Volumen = 27. 6 ml = 0. 0276 L n = número moles Despeja n (P. V) / (R. T) = n Sustituye valores (1atm * 0. 0276Litros) / ((0. 08205746 atm. Litros / mol.
P. V = nRT
Condi estandar según NIST
Presión = 1atm
Temperatura = 293.
15 Kelvin
R = 0.
08205746 (atm.
L / mol.
K)
Volumen = 27.
6 ml = 0.
0276 L
n = número moles
Despeja n
(P.
V) / (R.
T) = n
Sustituye valores
(1atm * 0.
0276Litros) / ((0.
08205746 atm.
Litros / mol.
Kelvin)(293.
15 Kelvin)) = 1.
147x10 ^ - 3 mol
(1.
147x10 ^ - 3mol)(33.
99758 gramos Ph3 / mol) = 0.
039 gramos
(0.
039 gramos)(1000mg / gramos) = 39 mg de PH3
A moleculas
(1.
147x10 ^ - 3 mol )(6.
02214129x10 ^ 23 / mol) =
Resultado 6.
90x10 ^ 20 moleculas
Si lo quieres en condi IUPAC estandar nadamas utiliza los valores para esas condi, el proceso es el mismo.
P. V = nRT Condi estandar según NIST Presión = 1atm Temperatura = 293. 15 Kelvin R = 0. 08205746 (atm. L / mol. K) Volumen = 27. 6 ml = 0. 0276 L n = número moles Despeja n (P. V) / (R.