Se necesita preparar 668 ml de una solución de NaCl al 0?
Se necesita preparar 668 ml de una solución de NaCl al 0. 8 M. ¿Cuántos gramos de sal se tienen que agregar para preparar esta solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de JuliethrodrigezB
En resumen
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 668 / 1000 = 0. 668 2. Calcular moles despejando de la fórmula M = n / V(L)n = 0. 668 L x 0. 8 mol / Ln = 0. 534 moles3. Calcular gramosn = m / Mmm = 0. 534 mol x 58. 45 g / molm = 31. 21 g de sal.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm NaCl = 58.
45 g / mol1.
Convertir mL a LL = 668 / 1000 = 0.
668 2.
Calcular moles despejando de la fórmula M = n / V(L)n = 0.
668 L x 0.
8 mol / Ln = 0.
534 moles3.
Calcular gramosn = m / Mmm = 0.
534 mol x 58.
45 g / molm = 31.
21 g de sal.
Preguntas frecuentes
Se necesita preparar 668 ml de una solución de NaCl al 0?
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 668 / 1000 = 0. 668 2. Calcular moles despejando de la fórmula M = n / V(L)n = 0. 668 L x 0. 8 mol / Ln = 0. 534 moles3.
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Cuantos gramos de nacl se necesitan para preparar 500 ml de una solucion 0?
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Convertir mL a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular mol de soluto despejando de la fórmula M = n / V(L) n = 0. 3 mol / L x 0. 500 L n = 0. 15moles 3. Calcular masa de NaCl n = m / Mm masa…
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Se necesita preparar 668 ml de una solución de NaCl al 0?
Se desean 0, 8 moles de soluto por litro de solución, entonces 0, 8 moles / l x 0, 668 l = 0, 5344 moles de soluto PM NaCl = 58, 5 g / mol Masa NaCl = 0, 5344 mol x 58, 5 g / mol = 31, 26 g.
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Se desea preparar 95 g de solucion acuosa de NaCl al 8%?
En este problema lo único que hay que hacer es calcular el 8% de 95 (8 / 100·95 = 7. 6), por lo que. Para preparar una solución acuosa de sal común al 8% se necesitarán 7. 6 gramos.
2 respuestas 3