Se mezclan a 20°C, 20, 0 cm3 de CHCl3 (M = 119, 4 g / mol, ρ = 1, 50 g / cm3 ) y un cierto volumen de CCl4 (M = 153, 8g / mol, ρ = 1, 60 g / cm3 ). En dicha mezcla hay 2, 00 moles de átomos de cloro. 1. Calcular El volumen de CCL4 presente en la mezcla 2. ¿Cuantas Moleculas hay en 1, 00g de CCL4.
En resumen
A partir de las densidades de ambos líquidos, del volumen de uno de ellos y de la cantidad de moles de átomos de cloro presentes en la mezcla, podremos averiguar que el volumen de CCl₄ presente es de 30 cm³ y que la cantidad de moléculas de CCl₄ es 3, 91 . 10²¹.
A partir de las densidades de ambos líquidos, del volumen de uno de ellos y de la cantidad de moles de átomos de cloro presentes en la mezcla, podremos averiguar que el volumen de CCl₄ presente es de 30 cm³ y que la cantidad de moléculas de CCl₄ es 3, 91 .
10²¹.
Empecemos trabajando con el cloroformo : volumen utilizado = 20, 0 cm³M = 119, 4 g / mold = 1, 50 g / cm³Sabemos que d = m / v → m = d.
V → m = 1, 50 g / cm³.
20, 0 cm³ → m = 30 gVeamos a cuántos moles equivalen esos 30 g de CHCl₃ : 119, 4 g CHCl₃ - - - - - - - 1 mol 30 g CHCl₃ - - - - - - - x = 0, 25 moles CHCl₃Por cada mol de CHCl₃, hay 3 moles de átomos de cloro, por lo tanto : 1 mol CHCl₃ - - - - - - 3 moles de átomos de Cl0, 25 moles CHCl₃ - - - - - - x = 0, 75 moles de átomos de ClDe los 2, 00 moles de átomos de cloro presentes en la mezcla, 0, 75 corresponden al cloroformo.
Por lo que la diferencia de moles de átomos de cloro provienen del tetracloruro de carbono.
Esto implica : 2, 00 moles - 0, 75 moles = 1, 25 moles 1, 25 moles de átomos de cloro se deben al tetracloruro de carbono.
Ahora veamos los datos del CCl₄ : M = 153, 8 g / mold = 1, 60 g / cm³1, 25 moles de átomos de cloro4 moles de átomos de cloro - - - - - 153, 8 g CCl₄1, 25 moles de átomos de cloro - - - - - x = 48, 06 g CCl₄Como d = m / v → v = m / d → v = 48, 06 g / 1, 60 g / cm³ → v = 30 cm³El volumen de CCl₄ presente en la mezcla es de 30 cm³.
Finalmente, para calcular el número de moléculas presentes en 1, 00 g de tetracloruro de carbono, nos valemos de que en un mol de moléculas se encuentra presente el número de Avogadro de moléculas.
En nuestro caso, 153, 8 g CCl₄ (1 mol) - - - - - - 6, 02 .
10²³ moléculas CCl₄1, 00 g CCl₄ - - - - - - x = 3, 91 .
10²¹ moléculas CCl₄El número de moléculas presentes en 1, 00 g de CCl₄ es 3, 91 .
10²¹ moléculas.
La cantidad de moléculas que presenta un mol de HCL es de 6. 022x10²³ moléculas. El número de avogadro constante de avogadro corresponde a la cantidad de partículas constituyentes bien sean átomos o moléculas que…
Todos 6. 02x10 ^ 23 atomos o moleculas.
Respuesta : Número de Avogadro. Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6, 02·1023 átomos de cloro. Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6, 02·1023 moléculas de dicho gas. Del mismo modo un mol de protones,…
Respuesta : Que cuanto dices molécula te refieres al átomo diatómico o al Nitrógeno diatómico, y cuando dices átomo te refieres sólo a ún átomo de ese elementoExplicación : 1 mol de N2 tiene más masa molecular que 1 mol…