Se mezclan 50 mL de Solución que contiene 3x10 - 5 M de BaCl2 con 100 mL de otra solución que contiene 4?

Hola!

La fracción de bario que precipita como BaSO₄ es 0, 55 Resolución

Nuevo volumen : 50 + 100 = 150mL

La nueva concentración se determina despejando M₂ :

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

Donde :

V : volumen (mL)

M : concentración (M)

[BaCl₂] = (3x10⁻⁵M)(50mL) / 150mL = 1x10⁻⁵M

[Na₂SO₄] = (4, 5x10⁻⁵M)(100mL) / 150mL = 3x10⁻⁵M

Se asume que el proceso ocurre en dos etapas.

Etapa I : Se considera la proporción de los reactantes con rendimiento al 100%.

Ba²⁺ + SO₄⁻² → BaSO₄

concentración inicial (M) 1x10⁻⁵ 3x10⁻⁵

reaccionan (M) 1x10⁻⁵ 1x10⁻⁵

concentración final(M) 0 2x10⁻⁵ 2x10⁻⁵

Como sabemos ninguna concentración puede ser 0, por lo tanto, calculamos cuántos moles de BaSO₄ que precipitan, se redisuelven para que la concentración de Ba²⁺ no sea 0.

Etapa ll : planteamos la disociación parcial del precipitado, tomamos en cuenta que ninguna concentración es 0 en el equilibrio (Kps : 1, 1x10⁻¹⁰) : BaSO₄ ⇄ Ba²⁺ + SO₄⁻²

concentración inicial (M) 2x10⁻⁵ 0 2x10⁻⁵

concentración equilibrio(M) 2x10⁻⁵ - X X 2x10⁻⁵ + X

Kps = [Ba²⁺] [SO₄⁻²]

1, 1x10⁻¹⁰ = X (2x10⁻⁵ + X)

X₁ = 4, 5x10⁻⁶M

X₂ = - 2, 4x10⁻⁵M

Se descarta X₂ porque la concentración no puede ser negativa.

La concentración de Ba²⁺en el equilibrio resulta :

[Ba²⁺] = X = 4, 5x10⁻⁶ M

Cantidad de sólido obtenido por litro :

1x10⁻⁵ - 4, 5x10⁻⁶ = 5, 5x10⁻⁶M

moles precipitados : 5, 5x10⁻⁶M * (0, 150L) = 8, 25x10⁻⁷mol

Fracción que precipita = (8, 25x10⁻⁷mol) / (1, 5x10⁻⁶mol) = 0, 55.