Se mezclan 2 soluciones de Na2SO4, una de 2, 7L al 4, 3M y otra de 3, 4L al 2, 4M. ¿Que concentración tiene la nueva solución? Se tienen 4, 7L de una solución de KMnO4 al 1, 8M. Y posteriormente se le agregan 245g del soluto. ¿Cuál es la concentración?
Primero tenemos que saber ( igual que en el ejercicio anterior) el número de moles que tenemos de cada solución, para así luego, dividirlo por el volument total y tener la molaridad de la nueva solución : 1a) 2, 7L x (4, 3moles / 1L) = 11, 61 moles Na2SO42a) 3, 4L x (2, 4moles / 1L) = 8, 16 moles Na2SO4Moles totales : 11, 61 + 8, 16 = 19, 77molesVolument total : 2, 7L + 3, 4L = 6, 1LNueva molaridad : 19, 77moles / 6, 1L = 3, 24MPara el siguiente ejercicio, tenemos que saber la cantidad de moles de KMnO4 que le añadimos para luego, tenerlo en cuenta a la nueva molaridad : 245g KMnO4 x (1mol / 158g) = 1, 55moles KMnO4Ahora calculamos los moles que tenemos en la primera solución : 4, 7L x (1, 8molesKMnO4 / 1L) = 8, 46moles KMnO4Moles totales KMnO4 : 8, 46 + 1, 55 = 10, 01moles KMnO4Nueva molaridad : 10, 01moles / 4, 7L = 2, 12M.
40 cm³ son 40 ml y el % m / v es cuantos gramos de soluto hay en 100 ml de solución, entonces haces : si en 40 ml de solución→ tengo 6 gr de soluto en 100 ml fe solución → 15 gr de soluto tu concentración es 15% m / v.
La molaridad es de 1. 25 M . La molaridad de la solución correspondiente a 125 g de Na2SO4 disueltos en 700 ml de solución se calcula de la siguiente manera : gsto = 125 g Na2SO4 V sol = 700 ml sol * 1L / 1000ml = 0. 7…
Si a la solución se le adiciona agua hasta completar 500 mL de solución, la nueva concentración es : 4 g / LDatos : Volumen solución inicial = 100 mL = 0. 1 LConcentración inicial = 20 g / LVolumen solución final = 500…