. - Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a - 10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Andygamercat
En resumen
¡Hola! Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a - 10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.
¡Hola!
Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC).
Si el globo se enfría a - 10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo?
Asuma que la presión no varía.
Tenemos una transformación isobárica, es decir, cuando una cierta masa bajo presión mantiene su presión constante, por otro lado, a medida que aumentamos la temperatura, el volumen aumenta y si bajamos la temperatura, el volumen disminuye.
Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 45 L T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 25 + 273.
15 → TK = 298.
15 → T1 (temperatura inicial) = 298.
15 KV2 (volumen final) = ?
T2 (temperatura final) = - 10 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = - 10 + 273.
15 → TK = 263.
15 → T2 (temperatura final) = 263.
15 KAplicamos los datos a la fórmula de transformación isobárica (Gay - Lussac), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B45%7D%7B298.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7B263.15%7D" />multiplique los medios por los extremos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=298.15%2AV_2%20%3D%2045%2A263.15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=298.15%5C%3AV_2%20%3D%2011841.75" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B11841.75%7D%7B298.15%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%2039.7%5C%3AL%7D%7D%5CLongleftarrow%28volumen%5C%3Afinal%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />_________________________ I Hope this helps, greetings .
Dexteright02!
= ).
Usamos la sugiente formula :
PV / T = PV / T
pero dice que P es cte.
Por lo tanto quedaria solo V / T = V / T
la temperatura necesariamente tiene que esta en Kelvin
Temp.
1 = 25 + 273 = 298
Temp.
2 = - 10 + 273 = 263
V / T = V / T
45 / 298 = V / 263
V = 39, 7 L.
¡Hola! Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a - 10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.
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Utilizando la formula universal = > P1 V1 T2 = P2 V2 T1 Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando V1 T2 = P2 V2 se despeja V2 quedando = > V2 = (V1 T2) / P2 Donde :…
Ley general de los gases : V1 x P1 = V2 x P2 `````````````` `````````````` T1 T2 Datos : V1 = 750 mL / 1000 = 0. 750 L P1 = 280 atm T1 = 8 + 273 = 281 K V2 = ? P2 = 0. 20 atm T2 = 45 + 273 = 318 K Calcular V2 V2 = 0.…
Respuesta : el nuevo volumen es de 3. 163 litros a una presión de 1020 mmHgExplicación : Se infla un globo con 4, 5 litros de helio a 720 mm Hg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 1020…