QuímicaBásico28 de julio de 20261 respuestas

Se hacen reaccionar zn al 80% de pureza con hcl en cantidad suficiente obteniendose 200 ml de h2 segun la reaccion zn + 2hcl = zncl2 + h2a) que masa de Zn se puso a reaccionar?

Se hacen reaccionar zn al 80% de pureza con hcl en cantidad suficiente obteniendose 200 ml de h2 segun la reaccion zn + 2hcl = zncl2 + h2 a) que masa de Zn se puso a reaccionar? B) si el HCl tiene una concentracion de 18% m / v que volumen de solucion se consumio? C) si el gas se recoge a 35° C y a 1, 6 atm de presion, que volumen ocuparia?

9Andreatrovarell

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Piedrastes

En resumen

200 ml de h2 35° C y a 1, 6 atm No hay datos suficientes. Si el problema fuera que los 200 mL de H2 se recogen a 35ºC (273 + 35 = 308 K) , entoces se podría calcular los moles de H2. Si no, no, porque 200 mL de H2 no son datos suficientes. N = P.

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Mejor respuesta

Piedrastes8 jul 2026

200 ml de h2 35° C y a 1, 6 atm No hay datos suficientes.

Si el problema fuera que los 200 mL de H2 se recogen a 35ºC (273 + 35 = 308 K) , entoces se podría calcular los moles de H2.

Si no, no, porque 200 mL de H2 no son datos suficientes.

N = P.

V / RT = 1, 6 * 0, 2 / (0, 082 * 308 = 0, 127 moles de H2.

Como un mol de Zn da un mol de H2 los moles son los mismos.

Es decir el número de moles de Zn necesario es 65, 4 * 0, 127 = 8, 31 g de Zn puro.

Si es del 80% entonces hay que poner más : 8, 31 puro * 100 g producto / 80puro = 10, 39 g de Zn (del 80%)Hacen falta 2 moles de HCl para dar un mol de H2, por tanto hacen falta 2 * 0, 127 * 36, 5 g de HCl = 9, 271 g HClSi está al 18% m / V (Supongo que será g / cm3) : 18 g por 100 cm3 de disolución Entonces hará falta : 9, 271 gHCl * 100 cm3 de disolución / 18g HCl = 51 cm3 de disolución.

Tal como está planteado, no se puede resolver, por eso lo he intentado así.

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