Se hacen reaccionar 22, 5gr de Zn que contiene un 7, 25% de impureza con HCl suficiente. Calcular la masa de H2 desprendida. Dato masa atomica Zn = 65. 38U plis procedimiento y cual es la masa desprendida es de urgenciia.
En resumen
Explicación : ksndkfndlfnflfnlsnsnd.
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La reacción en consideración es la siguiente :
Zn + 2 HCl - - - - - - - - - - - - > ZnCl₂ + H₂
Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl.
Dado que el Zn reacciona con cantidad suficiente de HCl, los reactivos se encuentran en cantidades estequiométricas.
A partir de la masa de Zn disponible, se puede determinar la cantidad de producto formado
Sin embargo, la pureza del Zn disponible no es 100%, sino que contiene ciertas impurezas (7, 25%).
El porcentaje deZn puroes del 92, 75%.
Por lo tanto, hay que determinar la cantidad que efectivamente se dispone de Zn.
Esto se puede hacer con una simple regla de 3.
22, 5 g - - - - - - - - - - - 100 %
x g - - - - - - - - - - - - 92, 75 %
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B92%2C75%2A22%2C5g%7D%7B100%7D%20%3D%2020%2C87%20g%20" />
Por lo tanto, en los 22, 5 g de masa, solo 20, 87 g son de Zn y esta es la masa con la cual se dispone para formar los productos de la reacción.
Dado que se disponen de 20, 87 g de Zn, se puede calcular la equivalencia en moles a partir de su peso atómico (PA = 65, 38 g / mol).
A partir de la ecuación<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPA%7D%20" />es posible conocer la equivalencia en moles enlos 20, 87 g de Zn.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20%3D%20%20%5Cfrac%7B20%2C87g%7D%7B65%2C38g%2Fmol%7D%20%3D%200%2C32%20moles%20" />
Se disponen de 0, 32moles de Zn.
Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de H₂ que se producen a partir de los0, 32 moles de Zn.
1 mol Zn - - - - - - - - - - - - - 1 moles H₂
0, 32 moles Zn - - - - - - - - - - - - - 0, 32 moles H₂
Se producen0, 32 moles de H₂.
Conociendo el peso molecular del H₂, se puede determinar la masa de gas desprendida.
(PM = 2 g / mol)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APM%20%3D%200%2C32mol%2A2g%2Fmol%20%3D%200%2C64%20g" />
Se liberan 0, 64 g de H₂.
Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2 Mm HCl = 36. 5 g / mol Ca = 40 g / mol CaCl2 = 111 g / mol g HCl = 20 g Ca x 1 mol Ca x 2 mol HCl x 36. 5 g HCl ```````````` `````````````` ```````````````` 40 g Ca 1 mol Ca 1 mol HCl g HCl = 36.…
Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2 Mm HCl = 36. 5 g / mol Ca = 40 g / mol CaCl2 = 111 g / mol g HCl = 20 g Ca x 1 mol Ca x 2 mol HCl x 36. 5 g HCl ```````````` `````````````` ```````````````` 40 g Ca 1 mol Ca 1 mol HCl g HCl = 36.…