Se hacen reaccionar 2 moles de Hidrógeno (H2) con 2 moles de Oxígeno (O2) ; el número de moles que sobran del reactivo sobrante y de agua que se obtienen, son : A. 1 mol de Oxígeno (O2) y 2 moles de agua B. 1 mol de Hidrógeno (H2) y 4 moles de agua C. No sobran reactivos y 4 moles de agua D. 1 mol de Oxígeno (O2) y 4 moles de agua.
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En resumen
2H2 + O2 - - - - - - - - - 2 H2OSi se tienen dos moles de H2 y 2 de O2, el H2 es quien limita la reacción. Reacciona 1 de O2, queda 1 sin reaccionar y se forman 2 moles de agua (a).
2H2 + O2 - - - - - - - - - 2 H2OSi se tienen dos moles de H2 y 2 de O2, el H2 es quien limita la reacción.
Reacciona 1 de O2, queda 1 sin reaccionar y se forman 2 moles de agua (a).
2H2 + O2 - - - - - - - - - 2 H2OSi se tienen dos moles de H2 y 2 de O2, el H2 es quien limita la reacción. Reacciona 1 de O2, queda 1 sin reaccionar y se forman 2 moles de agua (a).
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Respuesta : Porque en los 3 moles reactivos se tiene el equivalente a 2H2 = 4H 4H + 2O lo cual es igual a 2(H2O) = 2H2O ; la cantidad de materia se mantiene igualExplicación :
Los moles de hidrógeno y de oxígeno que se obtienen son 20 moles hidrógeno y 10 moles de oxígeno. La cantidad de moles de hidrógeno y de oxígeno se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados…
Los moles de hidrógeno y de oxígeno que se obtienen son 20 moles hidrógeno y 10 moles de oxígeno. La cantidad de moles de hidrógeno y de oxígeno se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados…