Se hace reaccionar 0, 1 moles de gas metano (CH4) con oxígeno gas (O2) suficiente. Calcule la masa que se producirá de agua (2 p) y de dióxido de carbono (2p). La reacción química, sin ajustar, es : CH4(g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O(g) Masas atómicas : C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u.
En resumen
0. 1 moles de gas metano( CH4 ) g agua = ? GCO2 = ?
0.
1 moles de gas metano( CH4 ) g agua = ?
GCO2 = ?
La reacción química , sin ajustar , es : CH4 (g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O (g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a balancear la reacción química proporcionada , luego se realizan factores de conversión, de la siguiente manera : CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(g) 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 16g 64 g 44 g 36 g 0.
1 mol CH4 * 16 g CH4 / 1 mol CH4 * 36 g H2O / 16 g CH4 = 3.
6 g H2O .
0. 1 mol CH4 * 16 g CH4 / 1 mol CH4 * 44 g CO2 / 16 g CH4 = 4.
4 g CO2 .
Composición porcentual del metano.
1, 760g de C3H8 en 120 mol de 3CO2 Reacción : C3H8 + 5O2 - - - > 3CO2 + 4H2O C = 12g / mol H = 1g / mol O = 16 / g / mol C3H8 12 x 3 + 1 x 8 = 44 regla de 3 3mol - - - 44g C3H8 120mol - - - X 120 x 44 = 3 x X despejando…