Tal y como se muestra en la ecuación la velocidad de reacción sería :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%3Dk%5Csqrt%7B%5BB%5D%7D%20%20" />
Y solo estaría en función de la concentración del reactivo B.
A. La velocidad a la que desaparece B es la mitad de la velocidad a la que desaparece A.
Para averiguar esta información necesitaríamos la ecuación química ajustada, así que de momento descartamos esta opción.
B. Para que la velocidad se duplique, la concentración de B debe multiplicarse por cuatro, sin que varíen las otras condiciones.
Hagamos que la concentración se multiplique por 4 para ver qué le ocurre a la velocidad.
Si la concentración inicial es [B], la final es 4[B] :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BB%5D_%7B0%7D%3D%5BB%5D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%20%5C%20%5BB%5D_%7Bf%7D%3D4%5BB%5D" />
Las velocidades inicial y final son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20v_%7B0%7D%3D%20%5Csqrt%7B%5BB%5D%7D%20%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20v_%7Bf%7D%3D%20%5Csqrt%7B4%5BB%5D%7D%3D2%20%5Csqrt%7B%5BB%5D%7D%3D2%20v_%7B0%7D%20%20" />
Se observa que la velocidad ahora es el doble, por lo tanto el enunciado es verdadero.
C. Cada vez que la concentración de B se multiplica por 2, la velocidad se multiplica por 4, sin que varíen las otras condiciones.
Ahorala concentraciones inicial yfinal son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BB%5D_%7B0%7D%3D%5BB%5D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%20%20%5C%20%5BB%5D_%7Bf%7D%3D2%5BB%5D" />
Y las velocidades inicial y final quedan :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v_%7B0%7D%3D%20%5Csqrt%7B%5BB%5D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20v_%7Bf%7D%3D%20%5Csqrt%7B2%5BB%5D%7D%3D%20%5Csqrt%7B2%7D%20%5Ccdot%20v_%7B0%7D" />
Vemos que la afirmación es falsa.
D. Cada vez que la concentración de A se duplica, la velocidad también se duplica, sin que varíen las otras condiciones.
Vemos que en la ecuación de velocidad no aparece la concentración de A y por lo tanto la velocidad sigue constante aún cuando cambie A.
El enunciado es falso.
En conclusión la respuesta correcta era b).
Un saludo.