Se disuelven 80 g de H₂SO₄ en 400 cm³ de agua y se obtiene una solución cuya densidad es 1, 14 g / cm³. Calcular la concentración de dicha solución expresada en a). Molaridad ; b) normalidad. (Rta. 1, 94 ). Necesito resolverlo y no se como. Ayuda, please!
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol Volumen de la solucion = 400 + 80 = 480 mL / 1000 = 0. 480 L 480 g x ( 1 cm3 / 1. 14 g / cm3) = 421. 053 mL solución Molaridad : 80 g H2SO4 x ( 1 mol / 98g) = 0. 816 mol H2SO4 M = 0. 816 mol / 0. 421053 L = 1. 9379 mol / L ≈ 1.
Mm H2SO4 = 98 g / mol
Volumen de la solucion = 400 + 80 = 480 mL / 1000 = 0.
480 L
480 g x ( 1
cm3 / 1.
14 g / cm3) = 421.
053 mL solución
Molaridad : 80 g H2SO4 x ( 1 mol / 98g) = 0.
816 mol H2SO4
M = 0.
816 mol / 0.
421053 L = 1.
9379
mol / L ≈ 1.
94 M
N =
M x #
Donde
# es el número de hidrógenos del ácido.
Concentración molar (M) significa molaridad, la molalidad (m) es definida como concentración molal. 1) M = n (mol) / V (L) = g / ( PM . V ) Concentración física %, al no definir unidades es obvio que se refiere a m / m…
Masa de la solucion = densidad x volumen = 1, 219 g / cm ^ 3 * 5000 cm ^ 3 = 6095 g Masa de NaOH = 20% x 6095 g = 1219 g Ahora calculamos el numero de moles Masa molar deNaOH = 23 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 40 g…
Respuesta : Normalidad. 42. 39 N Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se aplica la fórmula de la normalidad en base a la densidad y concentración de la siguiente manera : Fórmula de normalidad : N = d *…