Se disuelven 8 moles de H2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad = 1. 05 g / ml. Si la densidad del agua es 1. 0 g / ml. Determine el volumen de agua que utilizo para preparar dicha solución.
El peso molecular del H2S es 34gr / mol, si tenemos 8 moles de este, la masa de H2S = moles x peso molecular = 8 mol x 34gr / mol = 272 gr, si la solución es masa de agua + masa de H2S = 5000 gr, masa de agua agregada es 4728 gr que equivale a 4728 mL de agua si la densidad de esta es 1gr / ml.
La densidad del agua es : 1. 000 kg / m3 (m cubica ).
Molaridad = moles de soluto / litros de solución. Moles : gramos de soluto / peso molecular. : 3, 5 / 101, 1032.
Masa de la solucion = densidad x volumen = 1, 219 g / cm ^ 3 * 5000 cm ^ 3 = 6095 g Masa de NaOH = 20% x 6095 g = 1219 g Ahora calculamos el numero de moles Masa molar deNaOH = 23 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 40 g…
%m / m es la masa del soluto entre la masa total de la mezcla multiplicado por 100 (23gKOH / 423g)(100) = 5. 44%.
Densidad = masa de la solcion / volumen de la solucion 1. 51 = 58 / Volumen ⇒ despejando V = 58 / 1. 51 ⇒V = 38. 41 ml para determinar el % de volumen = Voluemn del soluto / volumen de la solucion % V = 38. 51 / 580 %V…