Se disuelven 3, 50 g Fe(NO2)2 en 55, 0 g de agua y se obtiene una solución de densidad 1, 08 g?

1) Representación de la disociación de la sal :

Fe(NO2)2 - > Fe 2 + + 2NO2 2 -

Fe 2 + es el catión hierro con 2 cargas positivas

NO2 2 - es el anión nitrito con 2 cargas negativas.

2) La concentración de la solución será :

[3, 50 g de sal / ( 3, 50 g de sal + 55, 0 g de agua) ] * 100 = 5.

98%. 3) Para encontrar la masa de sal disuelta en 25, 0 mL de solución, debes llebar el volumen a gramos, puesto que la concentración que conoces es m / m.

Para ello usas la densidad de la solución, D = M / V = > M = D * V

M = 25mL * 1.

08 g / mL = 27 g.

Ahora multiplicas esa masa de solución por la concentración m / m :

27 g de solución * [5.

98 g de sal / 100 g de solución] = 16, 15 g de sal.

4) El número de iones, lo calculas de la proporción de la disociación.

1 mol de sal produce 2 moles de aniones.

Por tanto, calcula el número de moles en 25, 0 mL de solución.

Ya encontramos que eso corresponde a 16, 15 g de sal

Para convertir los gramos de sal a moles, divides entre la masa molar de la sal.

Masa molar de Fe(NO2)2 = 55.

85 g / mol + 2 * 14.

00 g / mol + 2 * 2 * 16.

00g / mol = 147.

85 g / mol

moles de Fe(NO2)2 = 16.

15 g / 147.

85 g / mol = 0.

109 mol

Los moles de nitrito son el doble = > 0.

218 moles de Nitrito.

5) Para hallar el número de partículas (iones) multiplicas por el número de Avogadro :

0.

218 mol * 6.

022 * 10 ^ 23 iones / mol = 1.

31 * 10 ^ 23 iones.

Respuesta : 1.

31 * 10 ^ 23 iones.