Se disuelven 10 gramos de sosa comercial en 1 litro de agua?

- En las reacciones de neutralización ácido - base, se cumple que el número de equivalentes del ácido son iguales al número de equivalentes de la base.

Esto es :

Va x Na = Nb x Vb

Los 25 ml de disolución de soda comercial (NaOH) utilizados para neutralizar el ácido sulfúrico (H2SO4), tiene una concentración en equiv / L (normalidad) igual a.

Nb = Va x Na / Vb → Nb = 50 ml x 0, 1N / 25 ml → Nb = 0, 2N - La disolución de soda caustica (NNaOH), tiene una normalidad igual a :

N = # equiv - g / Litros de solución (2) - A partir de la Normalidad Nb, se calcula el # equiv - g # equiv - g = N x V = 0, 2 N x 1 L = 0.

2 equiv - g - De la definición de equiv - g se calcula la masa de NaOH,

# equiv - g = masa de soluto / Peso equivalente (3) - Peso equivalente (Peq) = Peso Molecular NaOH / # OH - (4) El Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol - Sustituyendo en la ecuación (4), se tiene :

Peq = 40 g / mol / 1 = 40 equiv - g - Y de la ecuación (3), Masa de soluto (NaOH) = # equiv - g x Peq

Masa de soluto = 0.

2 equiv x 40 equiv - g = 8 g - Esto significa que la Riqueza de la disolución de soda comercial es igual a :

R = 8g / 10g x 100 = 80%.