Se dispone de una solución 19, 39% p / p de ácido sulfúrico de densidad = 1?
Se dispone de una solución 19, 39% p / p de ácido sulfúrico de densidad = 1. 5 g / ml. Determine su concentración expresada en : p / v.
En resumen
Simplemente tienes que convertir los gramos de disolución en ml : (19, 39gH2SO4 / 100gdisoluc) x (1, 5gdisoluc / 1ml) = 0, 2985g / ml o bien, 290, 85g / L.
Mejor respuesta
Simplemente tienes que convertir los gramos de disolución en ml : (19, 39gH2SO4 / 100gdisoluc) x (1, 5gdisoluc / 1ml) = 0, 2985g / ml o bien, 290, 85g / L.
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H2SO4 = 98 g / mol 6M significa que hay 6 moles en 1000 ml (V) 1 mol 98 g 6 mol X = 588 g soluto 1 ml 1, 338 g 1000 ml X = 1338 g solución %p / p = 588 g x 100% = 43, 95 % (respuesta) 1338 g.
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90 gr . 150 gr solucion x gr . 100 gr solucion x = 100 . 90 / 150 = 60 gr de soluto en 100 gr. De solucion, por lo tanto la m / m = 90 / 100 = 0, 9 p / p vol = m / densidad = 150 / 1, 34 = 112ml = 0, 112 lt 90 gr. 112ml…
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138gr / 1L x (1mol / 98gH2SO4) = 1, 4M.
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