Se dispone de una mezcla gaseosa de 6 moléculas de H2 y 4 moléculas de O2, que reaccionan según : 2 H2 + O2 > 2 H2O Representar el sistema antes y después de la reacción, fundamentando el procedimiento usado.
En resumen
Estequiometricamente tenemos que la reaccion es 2 moles de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O cada mol tiene<img src="https://tex.z-dn.net/?f=6.
Estequiometricamente tenemos que la reaccion es
2 moles de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O
cada mol tiene<img src="https://tex.z-dn.net/?f=6.023x%2010%5E%7B23%7D%20moleculas" />
usando las proporciones estequiometricas
6 moleculas de H2 necesitan 3 de O2 (sobra o hay 1 de exceso)
4 de O2 necesitan 8 de H2
vemos que el reactivo limite es el H2
sistema antes
6moleculas de H2 + 4 moleculas de O2
sistema despues
3moleculas de H2O + 1 molecula de O2.
La reacción ya está ajustada.
Respuesta : En una reacción química se produce una reorganización de los átomos presentes en los reactivos, para dar lugar a otras sustancias diferentes pero sin que “aparezcan” o “desaparezcan” átomos. Lo que ocurre es…