Se dispone de una disolución de sulfato de níquel (ll), NiSO4, al 6%en masa?
Se dispone de una disolución de sulfato de níquel (ll), NiSO4, al 6%en masa. Calcula la molaridad de esta disolución sabiendo que su densidad a 25 °C es 1, 06 g / mL.
En resumen
El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen. C = 6g / 100g * 1060g / 1L = 63, 6g / L M(NISO4) = 58, 7g + 32g + 4 * 16g = 157, 7g / mol La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuacion de la molaridad.
Mejor respuesta
El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen.
C = 6g / 100g * 1060g / 1L = 63, 6g / L
M(NISO4) = 58, 7g + 32g + 4 * 16g = 157, 7g / mol
La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuacion de la molaridad.
M = n / v = m / (m * v) = 63, 6g / (154.
7g / mol * 1L) = 0.
411mol / L
La molaridad es 0, 411M.
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