Se dispone de un recipiente que contiene 42 g de N2¿Cuál de las opciones abajo enunciadas es CORRECTA? A)_El numero de moles a que equivale es de 1, 8 miles b)_La masa de N2 presente equivale a 6. 03×10 ^ 23moleculas c)_Ocupa un volumen en CNPT de 33, 6L d)_El Número de átomos de nitrogeno presentes es de 2, 81×10 ^ 24 atomos.
En resumen
Respuesta : d) ya que por cada gramo existen 6. 03 por 10 a la 23 moléculas por 42 G deben haber 2. 81 * 10 a la 24 átomos.
Respuesta : d) ya que por cada gramo existen 6.
03 por 10 a la 23 moléculas por 42 G deben haber 2.
81 * 10 a la 24 átomos.
Respuesta : b.
, c. correctaExplicación : Se dispone de un recipiente que contiene 42 g de N2¿Cuál de las opciones abajo enunciadas es CORRECTA?
A)_El número de moles a que equivale es de 1, 8 moles (FALSA)Mm N2 = 28 g / moln = masa / Mmn = 42 g / 28 g / moln = 1.
5 moles de N2b)_La masa de N2 presente equivale a 6.
03×10 ^ 23 moléculas 1.
Calcular moles 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas x - - - - - 6.
03 x 10²³ moléculas x = 1.
001 moles de N22.
Calcular gramosn = masa / Mmmasa = 1.
001 mol x 28 g / molmasa = 28.
028 gc)_Ocupa un volumen en CNPT de 33, 6 L aplicar la ley de los gases idealesP · V = n · R · TP = 1 atmV = ¿?
R = 0.
0821 (L atm / mol K)n = 1.
5 molesT = 273.
15 KV = 1.
5 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 K 1 atmV = 33.
6 Ld)_El Número de átomos de nitrogeno presentes es de 2, 81×10 ^ 24 átomos 1.
1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas 1.
001 mol - - - - x x = 6.
022 10²³ moléculas2.
Calcular átomosátomos N = 2 x 6.
022 10²³ átomos N = 1.
2044 X 10²⁴.
El numero de atomos es 3.
Mm Al = 27 g / mol mol = masa / Mm mol = 420 g / 27 g / mol mol = 15. 556 de aluminio 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ átomos 15. 556 mol - - - - x x = 9. 36 x 10²⁴ átomos de Al.
Estoy con el tiempo asi que te dare la primera parte 100g * 1mol / 44g = 2. 27moles de CO2 este rsultado multiplicalo por el numero de avogrados y listo tendras elnumero de moleculas.
118 gramos de níquel.