QuímicaBásico11 de junio de 20261 respuestas

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%. A. Ajustar la reacción por el método del ión electrón. B. Calcular la cantidad de nitrato cúprico que se obtiene de la reacción. C. Calcular el volumen de óxido de nitrógeno (II) que se recogerá́ sobre agua a 20 ºC y 760 mm de Hg. D. Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua. E. ¿Cuál sería el punto de congelación de la disolución resultante de añadir el doble de volumen de agua a la sal de cobre (II) obtenida si la sal se disocia completamente en agua?

6Pamesarango

Química Nivel Básico

En resumen

250 g aleación → 13. 5 % Cu 250 g * 13. 5 g Cu / 100 g = 33. 75 g Cu 150ml HNO3 C = 75%m / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A .

Mejor respuesta

Olg123912 sept 2026

Solucion

250 g aleación → 13.

5 % Cu 250 g * 13.

5 g Cu / 100 g = 33.

75 g Cu 150ml HNO3 C = 75%m / m d = 1.

4 g / ml %R = 72% Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A .

Ajustar la reacción por el método de ión electrón : Forma iónica : Cu + H⁺ + 2NO3⁻ → Cu⁺² + 2NO3⁻ + NO + H2O semireacción de oxidación : Cu⁰ → Cu⁺² + 2e - * 3 ₊₅ ₊₂ semireacción de reducción : NO3⁻ + 4H⁺ + 3e - → NO + 2H2O * 2 3Cu⁰ → 3Cu⁺² + 6e - ₊₅ ₊₂ 2NO3⁻ + 8H⁺ + 6e - → 2NO + 4H2O + ____________________________________ ₊₅ ₊₂ 3Cu⁰ + 2NO3⁻ + 8H⁺ → 3Cu⁺² + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O .

190. 5 g 504 g 562.

5 g 60 g 72 g B.

G Cu(NO3)2 = ?

150mlHNO3 * 1.

4gHNO3 / 1mlHNO3 * 75gHNO3 / 100gsolHNO3 = 157.

5g HNO3 33.

75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.

5 g Cu = 89.

29 g HNO3 157.

5 g HNO3 * 190.

5 g Cu / 504 g HNO3 = 59.

53 g Cu reactivo limitante = Cu reactivo en exceso = HNO3 3, 75 g Cu * 562.

5 g Cu(NO3)2 / 190.

5 g Cu = 99.

65 g Cu(NO3)2 R% = RR / RT * 100 RR = 72% * 99.

65 g Cu(NO3)2 / 100 = 71.

74 g Cu(NO3)2 .

C. VNO = ?

Que se recogerá sobre agua a 20ºC + 273 = 293 ºK 760 mmHg Pt = PNO + Pv H2O ´ la Pv H2O a 20ºC = 17.

5 mmHg PNO = Pt - PvH2O = 760 mmHg - 17.

5 mmHg = 742.

5 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.

9769 atm .

PNO * VNO = nNO * R * T VNO = n NO * R * T / PNO 33.

75 g Cu * 60 g NO / 190.

5 g Cu = 10.

629 g NO RR = 72% * 10.

629 g NO / 100 = 7.

652 g NO * 1mol NO / 30 g NO = 0.

255 mol NO.

VNO = 0.

255 mol * 0.

082 L * atm / ºK * mol * 293ºK / 0.

9769 atm VNO = 6.

273 L NO .

D . Pc = ?

Añaden 2 L agua al nitrato cúprico 2L agua = 2 Kg agua Pc = Pc solve - ΔTc ΔTc = m * Kc m = g Cu(NO3)2 / ( Pm Cu(NO3)2 * Kg solve) m = 71.

74 g Cu(NO3)2 / ( 187.

5 g / mol * 2 Kg Agua ) m = 0.

1913 mol / L ΔTc = 1.

86 ªºC * Kg / mol * 0.

1913 mol / Kg ΔTc = 0.

355 ºC Pc = 0ºC - 0.

355 ºC = - 0.

355 ºC .

E. Pc = ?

4 L agua = 4 Kg agua m = 71.

74 g Cu(NO3)2 / ( 187.

5 g / mol * 4Kg) = 0.

09565 mol / kg ΔTc = 1.

86 ºC Kg / mol * 0.

09565 mol / Kg ΔTc = 0.

1779 ºC Pc = 0ºc - 0.

1779 ºC = - 0.

1779 ºC .

Da la mitad del valor que resulta en la parte D.

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