Se dispone de 1, 5 kg de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 30% m / V y densidad 1, 35 g / mL. Si se le adiciona agua hasta alcanzar una masa de 4 kg y una densidad de 1, 2 g / mL : a) Moles de soluto en la nueva solución obtenida. Respuesta : Respuesta mol b) Molaridad de la solución obtenida. Respuesta : Respuesta M.
En resumen
A) Los moles de soluto en la nueva solución son : 8, 33 mol. Para obtener estos moles tenemos : 1, 5 kg = 1500 gSi d = 1, 35 g / ml entonces : 1, 35 g - - - - 1 ml1500g - - - - x → x = 1111, 11 ml este es el volumen inicial que teníamos en masa.
A) Los moles de soluto en la nueva solución son : 8, 33 mol.
Para obtener estos moles tenemos : 1, 5 kg = 1500 gSi d = 1, 35 g / ml entonces : 1, 35 g - - - - 1 ml1500g - - - - x → x = 1111, 11 ml este es el volumen inicial que teníamos en masa.
Entonces : 30%m / V = 30 g - - - - 100ml x - - - - 1111, 11 → x = 333, 33 g esta es la masa en solución inicial.
Masa mol molecular NaOH = 40 g / molmoles de soluto = 333, 33 g / 40 g / mol = 8, 33 mol .
Estos son los moles de la nueva solución ya que no se agrega nuevo soluto a la solución, sino que se mantiene constante.
B) La Molaridad de la solución obtenida es 2, 50 M.
Para obtener esta molaridad tenemos : 4 Kg = 4000 gSi d = 1, 2 g / ml → 1, 2 g - - - - 1 ml 4000 g - - - - x → x = 3333, 33 ml → 3, 33 L este es el volumen total que tiene la solución preparada, entonces : M = moles de soluto / litros de solución = 8, 33 mol / 3, 33 L = 2, 50 mol / L.
Aquí la respuesta a tu pregunta. Saludos.
M = n / V(L) M = 2 mol / 1 L M = 2 molar.
La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución es : 224 g sto . La masa de hidróxido de potasio KOH que se utilizo en la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la…