Se disolvió en ácido nítrico 3, 48 gr de alambre de plata al 70% de pureza ¿Qué cantidad de nitrato de plata se formó? 2HNO3(ac) + 2Ag → 2AgNO3 + H2(g) (Datos P. A : Ag = 108, N = 14, O = 16).
En resumen
Respuesta : viviana ayudame con una tareas plissss aparezco en Instagram Explicación : Sheyla_c. B.
Respuesta : viviana ayudame con una tareas plissss aparezco en Instagram Explicación : Sheyla_c.
B.
2 HNO₃ + 2 Ag → 2 AgNO₃ + H₂1 mol de ácido nítrico reacciona con 2 mol de plata y se obtienen 2 mol de nitrato de plata y 1 mol de hidrógeno.
Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.
PM HNO₃ = 63 g / mol (1.
1 + 1.
14 + 3.
16)PM Ag = 108 g / molPM AgNO₃ = 170 g / mol (1.
108 + 1.
14 + 3.
16)PM H₂ = 2 g / mol (2.
1)126 g de HNO₃ (2 mol) reaccionan con 216 g de Ag (2 mol) y se obtienen 340 g de AgNO₃ (2 mol) y 2 g de H₂ (1 mol).
Si la plata tiene 70 % de pureza se tienen 3, 48 x 0, 70 gm Ag = 2, 44 g Según el balance anterior 216 g de Ag dan 340 g de AgNO₃ por lo que si se parte de 2, 44 g de plata se obtendrán x gramos de nitrato de plata : x = 2, 44 g Ag .
340 g AgNO₃ / 216 g Agx = 3, 84 g AgNO₃Se formaron 3, 84 g de nitrato de plata.
5Ag2O + 2 HN = 2Ag5N + H2Oest tod balanceado.
Respuesta : No reacciona todo el HCl, el AgNO₃ es el reactivo límite. - En primer lugar, se debe representar la ecuación química balanceada, para balancear hay muchos métodos lo importante es que la cantidad de átomos…
Respuesta : 3 Ba + 8 HNO₃ → 3 Ba(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂OExplicación :