Se desea preparar una disolución en la que la concentración del ion nitrato sea 0. 250M, y se dispone de 500 ml de una disolución de nitrato de potasio que es 0. 2M. ¿Qué volumen de disolución de nitrato de calcio 0. 3M habría que añadir a los 500 ml de disolución de KNO3 para obtener la concentración solicitada?
En resumen
Datos : 0. 250 M (NO₃⁻) 500 ml KNO₃ 0. 2 M V = ? Lts o ml de Ca (NO₃ )₂ 0. 3 M SOLUCION : 500ml sol KNO₃ * 0. 2 mol KNO₃ / 1000ml sol = 0. 1 mol KNO₃ 0. 1 mol KNO₃ * 1 mol NO₃⁻ / 1 mol KNO₃ = 0. 1 mol NO₃⁻ 0. 1 mol NO₃⁻ * 1 mol Ca(NO₃)₂ / 2 mol (NO₃⁻) = 0.
Datos : 0.
250 M (NO₃⁻) 500 ml KNO₃ 0.
2 M V = ?
Lts o ml de Ca (NO₃ )₂ 0.
3 M SOLUCION : 500ml sol KNO₃ * 0.
2 mol KNO₃ / 1000ml sol = 0.
1 mol KNO₃ 0.
1 mol KNO₃ * 1 mol NO₃⁻ / 1 mol KNO₃ = 0.
1 mol NO₃⁻ 0.
1 mol NO₃⁻ * 1 mol Ca(NO₃)₂ / 2 mol (NO₃⁻) = 0.
05 mol Ca(NO₃)₂
0.
05 mol Ca(NO₃)₂ * 1 lt Ca(NO₃)₂ / 0.
3 mol Ca(NO₃)₂ = 0.
1666 lts Ca(NO₃)₂ 0.
1666 lts Ca( NO₃)₂ * 1000 ml / 1 lt = 166.
6 ml Ca (NO₃)₂.
12, 6 mg / L CaNO3(_____62000 mg NO3___) = 7, 6588 mg / L NO3 = ppm 102000 mg CaNO3.
1mol de NaNO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 85g de NaNO3 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 0, 85de NaNO3 X = 0, 01 mol V(solc) = = 0, 1l = 100ml.
Sacamos los moles de cada disolución 0. 568 mol / L× 0. 0462 L = 0. 0262416 mol 1. 396 mol / L× 0. 0805 L = 0. 112378 mol Sumamos los moles y los litros para dividirlos como dice la formula M = n / V Donde n es número…
25ml x (7, 5gNaNO3 / 100ml) = 1, 875g NaNO3.