Se desea preparar 250 ml de una solucion de permanganato de potasio cuya normalidad sea 0, 1 N el numero de electrones ganados o perdidos es 5. ¿cuantos gramos de KMnO4 se deben pesar?
En resumen
Tu tienes 250 ml de KMnO4 y 0. 1 N (equivalentes / 1 litro) y el número de electrones que gana o pierde son 5 sabiendo (equivalentes) eso Primero con la normal la descompone en 0. 1 equivalente entre 1000 ml con ello se cancela ml y te queda equivalente pero no necesitas eso.
Tu tienes 250 ml de KMnO4 y 0.
1 N (equivalentes / 1 litro) y el número de electrones que gana o pierde son 5 sabiendo (equivalentes) eso
Primero con la normal la descompone en 0.
1 equivalente entre 1000 ml con ello se cancela ml y te queda equivalente pero no necesitas eso.
Por lo que tienes 5 equivalentes en 1 mol de KMnO4 entonces se cancela equivale y te queda mol pero no te sirve pues necesitas gramos.
Para convertir mol entramos ocupamos la masa molar la cual es 154.
034 g en 1 mol de KMnO4 entonces se cancelan mol y te quedan gramos
Te dejo la foto para que le puedas entender mejor ❤️ espero haberte ayudado.
15 % m / m = 15 g soluto / 100 g solución 15 g soluto / 100 g solucion x 220 g solucion = 33 g soluto (KMnO4).
V = 2, 5x10 ^ 2 mL - - > 0, 25LM = 0, 1MK = 39, 1g / molMn = 55g / molO = 16g / mol * 4 = 64g / molMasaMolar = 158, 1g / molM = n / V - despejamos - n = MVn = 0, 1M * 0, 25Ln = 0, 025mol - entonces partiendo de - n =…
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