Se desea preparar 200ml de acido clohidrico (HCL) 0, 4M a partir de un acido comercial de 1, 18g / ml de densidad y una riqueza del 36, 2% en peso. Calcular a : Molaridad del acido comercial , b : cuantos ml de acido comercial se necesitan.
En resumen
200ml HCl x (0, 4molesHCl / 1000ml) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36, 2g) x (1ml / 1, 18g) = 6, 8mlMolaridad ácido comercial : (36, 2g / 100g) x (1molHCl / 36, 5g) x (1, 18g / 1ml) x (1000ml / 1L) = 11, 70M.
200ml HCl x (0, 4molesHCl / 1000ml) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36, 2g) x (1ml / 1, 18g) = 6, 8mlMolaridad ácido comercial : (36, 2g / 100g) x (1molHCl / 36, 5g) x (1, 18g / 1ml) x (1000ml / 1L) = 11, 70M.
Amigo, te dejo la respuesta en la imagen adjunta : ).
Su molaridad es 11, 32.
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
El acido clorhidrico se llama acido muriatico, este producto es una solucion acuosa saturada de cloruro de hidrogeno, tiene una apariencia de liquido incoloro y genera humos blancos.