Se dean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m / m, la cual deberá tener una densidad de 1, 02 g. ML - 1. A) ¿Cuál la masa de soluto que se necita? B) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v? C) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L? D) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm.
En resumen
Se desean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m / m, la cual deberá tener una densidad de 1, 02 g. ML - 1. A) ¿Cuál la masa de soluto que se necesita? 1. calcular masa de solución aplicando la fórmula de densidadd = m / v ; m = d x vm = 1.
Se desean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m / m, la cual deberá tener una densidad de 1, 02 g.
ML - 1.
A) ¿Cuál la masa de soluto que se necesita?
1. calcular masa de solución aplicando la fórmula de densidadd = m / v ; m = d x vm = 1.
02 g / mL x 200 mLm solc.
= 204 g2.
Calcular gramos de soluto%m / m = (m soluto / m solución) x 100m soluto = ( 10 g / g x 204 g) / 100m soluto = 20.
4 gb) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v?
% m / v ( m soluto / v solc.
) x 100%m / v = ( 20.
4 g / 200 mL) x 100% m / v = 10.
2 % g / mLc) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?
G / L = m soluto / V(L)1.
Convertir mL a LV = 200 / 1000V = 0.
200 L de solución2.
Calcular g / Lg / L = 20.
4 g / 0.
2 Lg / L = 102 d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm.
1. convertir g a mgmg = 20.
4 x 1000mg = 20400 g de soluto2.
Calcular ppmppm = mg soluto / 1 x 10⁶ ppm = 20.
4 mg / 1 x 10⁶ ppm = 2.
04 x 10⁻⁵.
¡Hola!
Se dean preparar 200 mL de una solución acuosa de HCl al 10 % m / m, la cual deberá tener una densidad de 1, 02 g.
ML - 1.
A) ¿Cuál la masa de soluto que se necita?
B) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v?
C) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?
D) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?
Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1, 02 g / mlV (volumen de la solución) = 200 mlm (masa de la solución) = ?
% m / m (concentración de masa de solución por masa de solución) = 10m1 (masa del soluto) = ?
% m / v (concentración de masa de soluto por volumen de solución) = ?
C (concentración de solubilidad) = ?
(en g / L)ppm (partículas por millón) = ?
A) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?
Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando la fórmula de la densidad, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C02%5C%3Ag%2FmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B200%5C%3AmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%7D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%201%2C02%2A200" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bm%20%3D%20204%5C%3Ag%7D" />Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto, aplicando los datos a la fórmula de concentración masa de soluto por masa de solución, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25%5C%3Am%2Fm%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%5C%3A%28g%29%7D%7Bm%5C%3A%28g%29%7D%20%2A100" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B204%7D%20%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%2A204%20%3D%20m_1%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2040%20%3D%20100%5C%3Am_1" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%5C%3Am_1%20%3D%202040" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B2040%7D%7B100%7D" />
[img = 10]b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m / v?
Aplicando los datos arriba citados a la fórmula de la concentración de masa de soluto por volumen de solución, tenemos : [img = 11] [img = 12]
[img = 13]
[img = 14]c) ¿ cual será la concentración de la solución en g / L ?
Tenemos los siguientes datos : C (concentración de la solución) = ?
(en g / L)m1 (masa de soluto) = 20, 4 gV (volumen de la solución) = 200 mL → 0, 2 LAplicamos los datos a la fórmula de la Concentración Común de la solución, tenemos : [img = 15] [img = 16] [img = 17]d) ¿ cuál será la concentración de la solución en ppm ?
La concentración en ppm indica la cantidad en gramos de soluto presente en [img = 18] gramos de la solución, veamos : [img = 19]
[img = 20][img = 21][img = 22]________________________[img = 23].
Esta es una operacion que requiere la formula Volumen en Volumen(v / v)Es esta : %Volumen = Volumen de soluto ÷ Volumen de solución X100 = %Volumen. En tu operación estaría quedando así : %Volumen = 300 ÷ 400 X 100 =…
Respuesta : 4%Explicación : m = 80g V = 2000 ml%m / v = 80g / 2000ml = 0, 04 x 100% = 4%Creo que es así? ).
Si a la solución se le adiciona agua hasta completar 500 mL de solución, la nueva concentración es : 4 g / LDatos : Volumen solución inicial = 100 mL = 0. 1 LConcentración inicial = 20 g / LVolumen solución final = 500…
% v / v = ( v soluto / v solc. ) x 100% v / v = ( 18 mL / 300 mL) x 100% v / v = 6 % mL / mL.