– Se colocan 200 g de hierro a 120 °C en un recipiente conteniendo 500 g de agua a 20 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0, 114 cal / g °C y considerando despreciable el calor absorbido por el recipiente. Determine la temperatura de equilibrio térmico.
En resumen
RESOLUCIÓN. La temperatura de equilibrio es de 24, 36 °C. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del calor. Q = (T2 - T1) * m * Cp Dónde : Q es el calor. T2 es la temperatura final. T1 es la temperatura inicial. M es la masa.
RESOLUCIÓN.
La temperatura de equilibrio es de 24, 36 °C.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del calor.
Q = (T2 - T1) * m * Cp
Dónde :
Q es el calor.
T2 es la temperatura final.
T1 es la temperatura inicial.
M es la masa.
Cp es el calor específico.
Datos para el agua :
Cp = 1 cal / g * °C
m = 500 g
T1 = 20 °C
Sustituyendo :
Q = 1 * 500 * (T - 20)
Datos para el hierro :
Cp = 0, 114 cal / g * °C
T2 = 120 °C
m = 200 g
Sustituyendo :
Q = (120 - T) * 200 * 0, 114
Ahora se igualan los calores ya que la energía que gana el agua es la misma que pierde el hierro.
1 * 500 * (T - 20) = (120 - T) * 200 * 0, 114
500T - 10000 = 2736 - 22, 8T
522, 8T = 12736
T = 12736 / 522, 8
T = 24, 36 °C.
El calor suministrado serán 30º en ambos casos. Temperatura Temperatura Calor inicial final suministrado Trozo 1 20º 50º 30º (50 - 20 = 30º) Trozo 2 40º 70º 30º (70 - 40 = 30º) Para aumentar la temperatura a 50º y 70º…
Si porquee? Porque hacen falta para modificarla.
Con tiene de nuestro planeta tierra que nos puede dar lus solas bentilasion y otras cosas etc.