Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. A una temperatura de 500°C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3, 01 moles de N2, 2, 10 moles de H2 Y 0, 565 moles de NH3 la reacción es : N2(g) + 3H2(g) - - - - - 2NH3(g) determinar el valor de la constante de equilibrio KC.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Rositalargo
En resumen
Constante de equilibrio (Ke) Ke = [NH3]2 / [N2] .
Constante de equilibrio (Ke)
Ke = [NH3]2 / [N2] .
[H2]3 los numeros fuera del corchete indican potencia
Calcula la concentracion de cada sustansia ; la molaridad
M = moles / litros
[NH3] = 0, 565 mol / 5 litros = 0, 113 mol / l
[H2] = 2, 10 mol / 5 litros = 0, 42 mol / l
[N2] = 3, 01 mol / 5 litros = 0, 602 mol / l
ahora sustituyes en la formula de Ke
Ke = [0, 113]elevado a la2 / [0, 602] x [0, 42]3
Ke = [0, 012769] / [0, 602] x [0, 074088]
Ke = [0, 012769] / [0, 044601] divides y ese es el resultado
Ke =.
Constante de equilibrio (Ke) Ke = [NH3]2 / [N2] .