Se calientan 9, 476 de bórax (Na2B4O7 x10H2O, si se eliminan 4?
Se calientan 9, 476 de bórax (Na2B4O7 x10H2O, si se eliminan 4. 475 52 g de H2O, determine en la fórmula en número de moléculas de agua.
En resumen
Se calientan 9, 476 de bórax (Na2B4O7 x 10H2O, si se eliminan 4. 475 52 g de H2O, determine en la fórmula en número de moléculas de agua. Mm Na2B4O7•10H2O = 381, 4 g / molMm Na2B4O7 = 201, 4 g Mm H2O = 18 g 1.
Mejor respuesta
Se calientan 9, 476 de bórax (Na2B4O7 x 10H2O, si se eliminan 4.
475 52 g de H2O, determine en la fórmula en número de moléculas de agua.
Mm Na2B4O7•10H2O = 381, 4 g / molMm Na2B4O7 = 201, 4 g Mm H2O = 18 g 1.
Calcular gramos de Na2B4O7masa = 9, 476 g - 4, 475 g masa = 5, 001 g de Na2B4O7 2.
Calcular moles de agua 18 g H2O - - - - - - 1 mol de H2O 4, 475 g H2O - - - - - x X = 4, 475 / 18 = 0, 2486 moles H2O 201, 4 g Na2B4O7 - - - - - 1 mol 5, 001 g Na2B4O7 - - - - - x X = 5, 001 g / 201, 2 g / mol X = 0, 02483 moles Bórax 0, 02485 mol Na2B4O7 - - - - - - 0, 2486 mol H2O 1 mol de Na2B4O7 - - - - - - x X = 0, 2486 / 0, 02485 = 10, 0 moles H2O 2.
Calcular moléculas de agua 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas 10 mol - - - - - x X = 6.
022 x 10²⁴ moléculas de agua.
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