QuímicaBásico2 respuestas

Se calienta una mezcla de 1?

Se calienta una mezcla de 1. 374 g de H2 y 70. 31 g de Br2, en un recipiente de 2L a 700 K. Estas sustancias reaccionan parcialmente formando bromuro de hidrógeno, de acuerdo con la ecuación H2(g) + Br2(g) ⇌ HBr(g) Cuando las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes (se alcanza el equilibrio), se determina que hay en la mezcla 0. 566 g de H2. Calcule (a) las presiones parciales de hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno ; (b) el valor de la constante de equilibrio. (c) ¿Es el valor de la constante Kp igual al de la constante Kc? Explique. Regalo 50 puntos.

9Xwalan10xw
QuímicaNivel Básico

En resumen

Respuesta : Al calentarse una mezcla de hidrógeno y bromo, cuando se alcanza el equilibrio : Las presiones parciales del hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno son, respectivamente, 8. 12 atm, 1. 033 atm y 23. 19 atm. El valor de la constante Kp es 64. 113.

Mejor respuesta

Marck0xd
8

Respuesta : Al calentarse una mezcla de hidrógeno y bromo, cuando se alcanza el equilibrio : Las presiones parciales del hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno son, respectivamente, 8.

12 atm, 1.

033 atm y 23.

19 atm.

El valor de la constante Kp es 64.

113. El valor de la constante Kp es igual a Kc.

Explicación : a) Presión parcial del hidrógeno : De la Ley de Gases ideales : PV = nRTP = nRT / VR = 0.

082 atm L / mol KNúmero de moles : MW H₂ = 2 g / moln = 0.

566 g * (1 mol / 2 g) = 0.

283 mol H₂Reemplazando : Pe(H₂) = (0.

283 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(H₂) = 8.

12 atmPresión parcial del bromo : Las moles iniciales de los reactivos son : Moles H₂ = 1.

374 g * (1 mol / 2 g) = 0.

687 molMW Br₂ = 159.

81 g / molMoles Br₂ = 70.

31 g * (1 mol / 159.

81 g) = 0.

44 molCantidad de H₂ que reacciona : moles iniciales - moles equilibrio = 0.

687 - 0.

283 = 0.

404 mol H₂Cantidad de Br₂ que reacciona : moles Br₂ = 0.

404 mol H₂ * (1 mol Br₂ / 1 mol H₂) = 0.

404 mol Br₂Moles de Br₂ en el equilibrio : moles iniciales - moles que reaccionan = 0.

44 - 0.

404 = 0.

036 mol Br₂La presión parcial en el equilibrio de Br₂ es : Pe(Br₂) = (0.

036 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(Br₂) = 1.

033 atmPresión parcial del bromuro de hidrógeno : Moles de HBr en el equilibrio = moles que se forman : moles de HBr = 0.

404 mol H₂ * (2 mol HBr / 1 mol H₂) = 0.

808 mol HBrLa presión parcial en el equilibrio de HBr es : Pe(HBr) = (0.

808 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(HBr) = 23.

19 atmb) En términos de las presiones parciales : Kp = Pe²(HBr) / (Pe(H₂) * Pe(Br₂))Kp = (23.

19)² / (8.

12 * 1.

033) = 64.

113c) La expresión de la constante de equilibrio en términos de las concentraciones es : Kc = [HBr]² / ([H₂][Br₂])Expresando la presión parcial en términos de las concentraciones : Kp = Pe²(HBr) / (Pe(H₂) * Pe(Br₂)) = ([HBr]RT)² / (([H₂]RT) * ([Br₂]RT))Kp = [HBr]² / ([H₂][Br₂]) = KcEl valor de la constante Kp es igual al de la constante Kc.

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Canela9
4

Al calentarse una mezcla de hidrógeno y bromo, cuando se alcanza el equilibrio : Las presiones parciales del hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno son, respectivamente, 8.

12 atm, 1.

033 atm y 23.

19 atm.

El valor de la constante Kp es 64.

113. El valor de la constante Kp es igual a Kc.

Explicación : a) Presión parcial del hidrógeno : De la Ley de Gases ideales : PV = nRTP = nRT / VR = 0.

082 atm L / mol KNúmero de moles : MW H₂ = 2 g / moln = 0.

566 g * (1 mol / 2 g) = 0.

283 mol H₂Reemplazando : Pe(H₂) = (0.

283 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(H₂) = 8.

12 atmPresión parcial del bromo : Las moles iniciales de los reactivos son : Moles H₂ = 1.

374 g * (1 mol / 2 g) = 0.

687 molMW Br₂ = 159.

81 g / molMoles Br₂ = 70.

31 g * (1 mol / 159.

81 g) = 0.

44 molCantidad de H₂ que reacciona : moles iniciales - moles equilibrio = 0.

687 - 0.

283 = 0.

404 mol H₂Cantidad de Br₂ que reacciona : moles Br₂ = 0.

404 mol H₂ * (1 mol Br₂ / 1 mol H₂) = 0.

404 mol Br₂Moles de Br₂ en el equilibrio : moles iniciales - moles que reaccionan = 0.

44 - 0.

404 = 0.

036 mol Br₂La presión parcial en el equilibrio de Br₂ es : Pe(Br₂) = (0.

036 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(Br₂) = 1.

033 atmPresión parcial del bromuro de hidrógeno : Moles de HBr en el equilibrio = moles que se forman : moles de HBr = 0.

404 mol H₂ * (2 mol HBr / 1 mol H₂) = 0.

808 mol HBrLa presión parcial en el equilibrio de HBr es : Pe(HBr) = (0.

808 mol)(0.

082 atm L / mol K)(700 K) / (2 L)Pe(HBr) = 23.

19 atmb) En términos de las presiones parciales : Kp = Pe²(HBr) / (Pe(H₂) * Pe(Br₂))Kp = (23.

19)² / (8.

12 * 1.

033) = 64.

113 c) La expresión de la constante de equilibrio en términos de las concentraciones es : Kc = [HBr]² / ([H₂][Br₂])Expresando la presión parcial en términos de las concentraciones : Kp = Pe²(HBr) / (Pe(H₂) * Pe(Br₂)) = ([HBr]RT)² / (([H₂]RT) * ([Br₂]RT))Kp = [HBr]² / ([H₂][Br₂]) = KcEl valor de la constante Kp es igual al de la constante Kc.

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