Se burbujea CO2 en 100mL de una solución 0, 05M de Ba(OH)2?
Se burbujea CO2 en 100mL de una solución 0, 05M de Ba(OH)2. Calcule la masa (en gramos) de BaCO3 formado. Ba = 137 C = 12 O = 16 H = 1 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H20.
En resumen
Nota : n sto es moles de soluto v sol (l) es volumen de la solución representada en litros Primero necesitas saber que M es Molaridad = n sto / v sol (l) Primero llevo el volumen de 100 ml a L = 0.
Mejor respuesta
Nota : n sto es moles de soluto
v sol (l) es volumen de la solución representada en litros
Primero necesitas saber que M es
Molaridad = n sto / v sol (l)
Primero llevo el volumen de 100 ml a L = 0.
1 l
Luego despejo de la formula de Molaridad moles de soluto, entonces :
n sto = M x v sol (l)
n sto = 0.
05 M x 0.
1 l
n sto = 5x10 - 3 ( notación científica)
Ahora que tienes los moles deBa(OH)2, haces una relaciónestequiometrica, usando los coeficientes estequiometricos( lo númerosque se usan para balancear, si no hay asume que hay un 1 )para conseguir los moles deBaCO3 y luego con su peso molecular lo llevas a gramos, esta parte te la subiréen foto para q se pueda entender mas.
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