Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0, 8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. ¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
En resumen
La masa de cloruro de calcio que se obtiene si se consume todo el ácido es : 2. 22 gramosDatos : V = 50 cm³ = 0. 05 LM = 0. 8 mol / LReacción química : 2HCl + CaCO₃ = CO₂ + CaCl₂ + H₂OExplicación : 1. A partir de la molaridad se hayan los moles de ácido clorhídrico : M = No.
La masa de cloruro de calcio que se obtiene si se consume todo el ácido es : 2.
22 gramosDatos : V = 50 cm³ = 0.
05 LM = 0.
8 mol / LReacción química : 2HCl + CaCO₃ = CO₂ + CaCl₂ + H₂OExplicación : 1.
A partir de la molaridad se hayan los moles de ácido clorhídrico : M = No.
Moles soluto / Volumen solución0.
8 mol / L = No.
Moles soluto / 0.
05LNo.
Moles soluto = 0.
8 mol / L * 0.
05 LNo.
Moles soluto = 0.
04 moles2.
Con los moles se hallan los gramos de cloruro de calcio : 0.
04 moles HCl * (1 mol CaCl₂ / 2 moles HCl)(111 g CaCl₂ / 1 mol CaCl₂) = 2.
22 g CaCl₂.
Datos : masa CaCl2 = ? G 100 g CaO pureza = 97% Solución : Planteamiento de la reacciona química : CaO + HCl→ CaCl2 + H2O Se procede a hacer el balanceo : CaO + 2 HCl→ CaCl2 + H2O 56 g 111 g pesos moleculares : CaO→ Ca…
Respuesta : 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OExplicación : ácido clorhídrico + hidróxido de calcio = cloruro + agua 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O.
El carbonato de calcio, CaCO3, reacciona con ácido clorhídrico HCl, produciendo cloruro de calcio, CaCl2, dióxido de carbono, CO2, y agua. Sabiendo que en la reacción se consumen 180 g. De carbonato de calcio, calcula :…