Se añaden 150mg de KI a 20 ml de una disolución de Pb(NO3)2 0, 02M. La reacción que tiene lugar es : Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) = = = = > PbI2 (s)↓ + KNO3 (aq) Calcula : a) La masa del PbI2 y de KNO3 formada. B) La masa que sobra del reactivo que se encuentra en exceso. C)Los ml de disolución 0, 02M de Pb(NO3)2 necesarios para obtener 300mg de PbI2 si el rendimiento de la reacción fuese del 90%.
En resumen
Respuesta : Explicación : Te mando el ejercicio con los 3 apartados ya resueltosSaludos.
Respuesta : Explicación : Te mando el ejercicio con los 3 apartados ya resueltosSaludos.
%m / m = ((peso del soluto en gramos ) / (peso de la solución en gramos))×100 %m / m = (12. 5 / 150)×100 %m / m = 8, 33%.
Se disolvio 50 gramos de NaCl, para que esta solucion este al 35% entonces : (50 gramos / X gramos) * 100 = 35Despejando X = 142. 85 gramos de disolvente La masa total de la disolucion será : 50 + 142. 85 = 192. 85…
Respuestas : a) CaO, b) 3, 566 mol Ca(OH)₂, c) 135, 763 gramos de agua sin reaccionar. - El primer paso es escribir la ecuación química balanceada, para ello hay que asegurarse de que exista la misma cantidad de todos…