Sb2S3 + HNO3 - - - > Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O necesito resolverla por el metodo redox?

Este ejercicio hay que desarrollarlo en dos partes

Una la oxidación del molibdeno y otra la oxidación del azufre.

Primer paso + 6

2Sb + 3 + 5H2O = Sb2O5 + 10 H + + 4e

4[NO3 - + 2H + + 1e = NO2 + H2O] - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .

2 Sb + 3 + 5 H2O + 4NO3 - + 8H + = Sb2O5 + (10 H + ) + 4NO2 + 4H2O

Simplificamos los términos comunes a ambos miembros

2 Sb + 3 + H2O + 4NO3 - = Sb2O5 + (2H + ) + 4NO2

Segundo paso

S = + - 2e = Sº

2 [NO3 - + (2H + ) + 1e = NO2 + H2O] - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .

S = + 2NO - + 4H + = Sº + 2NO2 + 2 H2O

Como en la fórmula intervienen 3 azufres, multiplicamos todo por 3.

3S = + 6NO3 - + 12H + = 3Sº + 6 NO2 + 6H2O

Sumamos ambas ecuaciones

Sb2S3 + 10NO3 - + 12H + + H2O = S2O5 + 3Sº + 2H + + 10 NO2 + 6H2O

Simplificamos

Sb2S3 + 10NO3 - 10H + = S2O5 + 3Sº + 10 NO2 + 5H2O

Sb2S3 + 10HNO3 = S2O5 + 3Sº + 10 NO2 + 5H2O

Colorín colorado este problema ha terminado.

2º oproblema

KnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl - - - - - - - - > MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O

MnO4 - + 8H + + 5e = (Mn + + ) + 4H2O

5[Fe + + - 1e = Fe + + + ] - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .

MnO4 - + 5Fe + + = (Mn + + ) + 5Fe + + +

KMnO4 + 5FeCl2 + 8 HCl = MnCl2 + 5FeCl3 + KCl + 4H2O

3º

2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 - - - - - - - - > 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O

2 IO3 - + 12H + 10e = I2 + 6H2O

5[ 2 I - - 2e = I2] - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .

2 IO3 - + 10 I - + 12 H + = 6 I2 + 6H2O

2 KIO3 + 10 KI + 6H2SO4 = 6 I2 + 6H2O + 6 K2SO4.