Saúl para neutralizar su acidez estomacal se toma un sal de uvas (contiene 2?
Saúl para neutralizar su acidez estomacal se toma un sal de uvas (contiene 2. 485mg de bicarbonato de sodio). ¿Qué cantidad de ácido se neutralizó?
En resumen
Respuesta : 1, 0797917mg de HClExplicación : La reacción en si es : NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 La reacción esta equilibrada mol a mol.
Mejor respuesta
Respuesta : 1, 0797917mg de HClExplicación : La reacción en si es : NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 La reacción esta equilibrada mol a mol.
Si sabemos que 1mg es igual a 0, 001g entonces los 2, 485mg son 0, 002485gEntonces hacemos una regla de 3 con el ácido que se neutralizo (Nosotros tenemos en nuestro estomago ácido clorhidrico concentrado) sabiendo sus masas molares.
Mr bicarbonato de sodio : [23 + 1 + 12 + 16(3)]g / mol84g / molMr ácido clorhidrico : [1 + 35, 5]g / mol36, 5g / molLa reacción nos dice que cada84g de NaHCO3 se necesitan 36, 5g de HCl.
Entonces con 0, 002485g de necesitaran X.
Regla de 3 simples84gNaHCO3 - - - - > 36, 5gHCl0, 002485gNaHCO3 - - - - > XX = (0, 002485gNaHCO3×36, 5gHCl) ÷ 84gNaHCO3X = 0, 0010797917g Esa seria la respuesta.