Sabiendo que la masa atómica del fósforo es 31 u, calcule : a) el número de moléculas de P4 que hay en 44. G de él. B) el número de átomos de P que hay en 8. 0x10 ^ 21 moléculas de P4. C)el número de moles de P4 que hay en 3. 10x10 ^ 22 moléculas de P4.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
masa atómica de P = 31 u Calcule ; a ) moléculas P4 = ? 44 g P4 b) átomos de P = ? 8. 0 * 10 ^ 21 moléculas de P4 c) moles P4 = ? 3.
masa atómica de P = 31 u Calcule ; a ) moléculas P4 = ?
44 g P4 b) átomos de P = ?
8. 0 * 10 ^ 21 moléculas de P4 c) moles P4 = ?
3. 10 * 10 ^ 22 moléculas P4 SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : a ) 44g P4 * 1 mol P4 / 124 gP4 * 6.
02 * 10 ^ 23 moléculas de P4 / 1 mol P4 = 2.
13 * 10 ^ 23 moléculas P4.
B) 8.
0 * 10 ^ 21 moléculas P4 * 1 mol P4 / 6.
02 * 10 ^ 23 moléculas P4 * 4 mol - at P / 1 mol P4 * 6.
02 * 10 ^ 23 átomos de P / 1 mol - at P = 3.
2 * 10 ^ 22 átomos de P.
C) 3.
10 * 10 ^ 22 moléculas P4 * 1 mol P4 / 6.
02 * 10 ^ 23 moléculas P4 = 0.
05149 mols P4.
Se clasifica como Triatomico.
Numero de Avogadro : 6, 02214 × 10 a la23.
TIENE 6 MOLÈCULAS ESTOY SEGURO.
Calcula el numero de atomos de nitrogeno que hay en las siguientes cantidades de moleculas : 6 moleculas de NH3 10 moleculas de N2 Gracias.
Calcula el número de moles, moléculas y átomos de cada elemento que hay en 360 g de agua Mm H2O = 18 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 360 g / 18 g / moln = 20 moles de agua2. Calcular moléculas de agua 1 mol - -…